共价键(第二课时).ppt

**(第二课时)二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。?H=反应物键能总和-生成物键能总和看书30~31页，研究表2-1思考1、据表2-1HFHClHBrHI键能判断，其分子稳定性顺序。HFHClHBrHI键能依次减小，故其稳定性依次减小。2、元素周期表表明：氢化物稳定性由非金属的非金属性决定，非金属性越强，其氢化物越稳定，这一规律与键能推导结果是否一致？一致3、比较C-C，C=C，C≡C的键能其大小关系怎样？键能：三键＞双键＞单键三键里有两个π键一个σ键，双键里有一个π键一个σ键，单键里仅σ键，结论键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。1、键能：三键＞双键＞单键（注：键能不成倍数关系）2、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。某些共价键键长2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。看书31页，研究表2-2和2-1思考1、比较Cl–ClBr–BrI-I的键长与键能，思考键长与键能、分子稳定性的关系怎样?共价键长与成键原子半径什么关系？共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定成键原子半径越小，键长越短。1、键长越短，键能越大，共价键越稳定2、键长与原子半径相关，成键原子半径越小键长越短，键能越大结论共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。3、键角：键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角H2O105°NH3107°CO2180°CH4109°28’据上表及共价键的本质，思考共价键的键角是由什么决定的？成键时电子云（原子轨道）的最大重叠原理决定的，这就是共价键的方向性三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的思考：①为什么CO与N2的性质这么相似？②CO与N2的原子总数、价电子总数什么关系？相似的化学结构相同[观察]P32页中表2-3的数据等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。(物理性质)例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-

1.原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。N2OCO2N2COSO2O3目标检测2.下列说法中，错误的是().Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A3.能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A共价键本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有饱和性、方向性成键方式σ键特征电子云呈轴对称（如s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键）”头碰头”π键特征电子云呈镜面对称（如p-pπ键）”肩并肩”规律共价单键—σ键共价双键—1个σ键，1个π键共价三键—1个σ键，2个π键键参数键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重