氧化还原反应第二课时.ppt

第二章第三节氧化还原反应（第二课时）授课人：余景亮复习回顾：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，其特征是有化合价的变化。氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。氧化剂和还原剂Zn+FeSO4=ZnSO4+FeCuO+CO=Cu+CO2按一定的分类标准将以上物质分成四类，请指出分类标准。①FeSO4，CuO③Fe、Cu反应物：生成物：②Zn，CO④ZnSO4，CO2氧化剂有元素价态降低的反应物有元素价态升高的反应物还原剂还原产物氧化产物氧化剂被还原的产物还原剂被氧化的产物00+2+200+2+4氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，其生成物为还原产物。氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物反应物中某些元素化合价降低作为还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，其生成物为氧化产物。还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物反应物中某些元素化合价升高作为氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体小结：反应物化合价表现性质变化过程发生反应生成物得失电子氧化剂还原剂降低氧化性被还原还原反应还原产物得电子升高还原性被氧化氧化反应氧化产物失电子常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2C、Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl课堂练习1.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是(?)A.K2MnO4??Ｂ．MnO2??Ｃ．O2???????Ｄ．KMnO42某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(?)A.一定被氧化??????B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原??????D.化合价降低为03.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A.N????????B.C???????C.N和S??????D.N和C4.下列反应中，水只作氧化剂的是(?)A.2F2+2H2O====4HF+O2???????B.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C.2H2O====2H2↑+O2↑?????D.Na2O+H2O====2NaOHABCCB电子转移方向和数目的表示方法双线桥法和单线桥法1、双线桥表示电子转移2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△失去6×2e-，价升高，发生氧化反应得到2×6e-，价降低，发生还原反应＋5－2－10c.箭头不代表电子转移的方向。a.先标明变价元素的价态，注意+、-符号。b.用两条线桥由反应物指向生成物，且对准同种变价元素。标明变价元素“得”、“失”电子，且得失电子数相等。2.单线桥法表示电子转移Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+2+5+4a.先标明变价元素的价态，判断出氧化剂和还原剂b.箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。c.箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。2e-失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-102e－MnO2+4HC