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王维钬

离子反应

观察实验

【实验】向四个相同的小烧杯中分别加入等量的0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按下图原理进行实验，接通电源,观察现象。

问题解决

【问题一】等浓度的这四种电解质的水溶液，通电后，为什么有的对应的灯泡比较亮，有的比较暗?

答：在其它条件相同情况下，灯泡的亮暗与溶液的导电性有关，而电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。盐酸与浓度相同的醋酸溶液相比，导电性强，说明其中的离子浓度大;氢氧化钠溶液与浓度相同的氨水相比，导电性强，说明其中的离子浓度大。

更多的研究说明，强酸和强碱和大多数盐在水溶液中能完全电离，而醋酸和氨水在溶液中只能部分电离。

在水溶液中能完全电离的电解质。

如强酸、强碱以及绝大多数盐

在水溶液中不能完全电离的电解质。

如弱酸、弱碱以及水

概念

大胆猜想

【问题二】电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？

实验验证

实验一：往Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液

现象：有白色沉淀生成

Na2CO3==2Na++CO32-

CaCl2==Ca2++2Cl-

微观动画演示

反应前

微观动画演示

反应时

实验验证

实验一：往Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液

现象：有白色沉淀生成

Na2CO3==2Na++CO32-

CaCl2==Ca2++2Cl-

Ca2++CO32-==CaCO3↓

CaCO3↓

实验验证

实验二：往Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]

实验三：往Na2CO3溶液中滴加KCl溶液

现象：有白色沉淀生成

无现象

Na2CO3==2Na++CO32-

Ca(OH)2==Ca2++2OH-

Na2CO3==2Na++CO32-

KCl==K++Cl-

Ca2++CO32-==CaCO3↓

CaCO3↓

结论

二.离子反应：

结论一：酸、碱、盐等电解质在水溶液中进行的反应是离子之间的反应

离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

Ca2++CO32-==CaCO3↓

例题

例：试着写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

H++OH-==H2O

NaOH==Na++OH-

HCl==H++Cl-

H2O

练一练

试着写出下列反应的离子方程式

1、硫酸与氢氧化钾溶液反应

H++OH-==H2O

想一想

3、盐酸与氢氧化钠溶液反应

化学反应对应的离子方程式

4、硫酸与氢氧化钾溶液反应

H++OH-==H2O

H++OH-==H2O

1、Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应

2、Na2CO3溶液与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ca2++CO32-==CaCO3↓

结论

结论二：离子方程式表示的是同一类型的化学反应

练一练

试着写出下列反应的离子方程式

1、硫酸与氢氧化钾溶液反应

2、醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应

H++OH-==H2O

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

看一看

试着写出下列反应的离子方程式

硫酸与氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液反应

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

规律总结

1、盐酸与氢氧化钠溶液反应

化学反应对应的离子方程式

2、硫酸与氢氧化钾溶液反应

3、醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应

H++OH-==H2O

H++OH-==H2O

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

4、硫酸与氢氧化钡溶液反应

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

结论

结论三：酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应是电解质在溶液中相互交换离子的反应。当离子间能结合生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质时，反应就能进行。

练一练

练习：请找出下列离子反应中实际参加反应的微粒，并写出离子方程式。

（1）氯化镁与氢氧化钠溶液混和得到白色氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

（2）氢氧化镁固体中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液

练一练

练习：根据下列事实写出反应的离子方程式：

1.氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液得到蓝色絮状沉淀氢氧化铜和氯化钠溶液。

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

2.CO2通到澄清石灰中使澄清石灰水变浑浊

Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

三、离子反应

一、强电解质

强酸、强碱及可溶性质盐在水溶液中以离子形式存在，用离子符号表示；难溶物质、难电离物质及易挥发物质等主要不是以离子在溶液中存在，用化学式表示；最后要检查配平。

今日回眸：

二、弱电解质

下课！