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2010-2023历年成都铁中高一检测化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（???）

2.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为?（??????）

A．504mL

B．168mL

C．224mL

D．336mL

3.硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（???）

A.80﹪????????????B.20﹪????????????C..40﹪????????D无法计算

4.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

?

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

?

⑴Y在元素周期表中的位置是???????????????????；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为????????????????????????。

⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????。

⑶Y与R相比，非金属性较强的是????????（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是??????????????（选填字母序号）。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态?????B．稳定性XRYX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是??????nm＞r（Y）＞??????nm。

⑸请用电子式表示Z2M的形成过程??????????????????????????????????????????。

5.下列现象不是由平衡移动引起的是（??????）

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深

D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(?????)

A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体

B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体

C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是?(?????)

A.OH-+HCl===H2O+Cl-

B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

D.Fe+2H+===Fe3++H2↑

8.下列说法正确的是（???）

A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强

9.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A，D，E。

(2)B、F形成的化合物的电子式????????????????。

(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式??????????????。

10.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

11.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．