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四川省南充高级中学2024-2025学年高二化学3月线上月考试题（含解析）

1.化学与生活亲密相关。下列说法正确的是

A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法

D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属钠不能通过电解饱和食盐水制得，需电解熔融状态的NaCl制取，故A错误；

B.I－遇淀粉不会显蓝色，故B错误；

C.热水器内胆主要为铁，镁棒与铁形成原电池，镁做负极，铁为正极，为牺牲阳极的阴极爱护法，故C正确；

D.煤的干馏属于化学方法，故D错误；

故答案选：C。

2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.异戊二烯全部碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

【答案】D

【解析】

【详解】A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，全部碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。

3.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源供应剂。某化学爱好小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D.装置D：竖直导管作用是平衡压强，视察H2流速以调整反应的进行

【答案】C

【解析】

【分析】

装置A稀盐酸和锌反应制取氢气，B装置除去氢气中的HCl气体和水蒸气，装置C为反应发生装置，制取氢化钙，装置D用于视察H2流速以调整反应的进行。

【详解】A.装置A：稀盐酸和锌反应制取氢气，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，故A正确；

B.装置B：用于除去H2中杂质，需先除HCl气体再除水蒸气故①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸，故B正确；

C.装置C：制取CaH2，需先打开A中分液漏斗的活塞一段时间后点燃C处酒精灯，防止钙与氧气反应和氢气不纯发生爆炸，故C错误；

装置D：竖直导管的作用是平衡压强，视察H2流速以调整反应的进行，故D正确；

故答案选：C。

4.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是()

A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B.X单质不行能置换出W单质

C.元素原子半径从大到小的依次是X、Y、Z

D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

【答案】B

【解析】

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-的电子数之差为8。①若W是H元素，则X是He元素，He是稀有气体，不会形成X2+，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Z是F元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数是8，Y是Ne，与题意不符，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、C原子不能形成简洁离子，故舍去；④若W是Be元素，则X是O元素、O原子不能形成简洁阳离子，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素，Ne是稀有气体，不会形成X2+，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Z是Cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数是5，为P元素，符合题意。A．依据上述推断，W为C，与C相邻的同主族元素是Si，Si可制成重要的半导体材料，故A正确；B.依据化学反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B错误；C.X、Y、Z分别为Mg、P、Cl，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则元素原子半径从大到小的依次是X、Y、Z，故C正确；D.依据上述分析，W是C元素，Y是P元素、Z是Cl元素，元素的非金