鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件.ppt

4.相同温度下,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。这种说法正确吗??(????)相同温度下,对于同类型物质而言,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,

如由Ksp数值可知,溶解能力AgClAgBrAgI;而对于不同类型的物质,Ksp差距不大时不能直接

比较,如Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol2·L-2,不能认为Mg(OH)2比AgCl

更难溶。5.一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。这种说法正确

吗??(????)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,溶解能力较强的物质容易转化为溶解能力

相对较弱的物质。提示?提示√1.已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度如:①某温度下,Ksp(AgCl)=amol2·L-2,在该温度下的饱和AgCl溶液中,c(Ag+)=?mol·L-1。②某温度下,Ksp(AgCl)=amol2·L-2,在该温度下向0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达

到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。2.沉淀完全的条件计算与判断通常认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,该离子沉淀完全。如25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×

10-38mol4·L-4,当c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时,溶液中c(OH-)=?×10-11mol·L-1≈1.59×10-11mol·L-1,此时c(H+)≈6.29×10-4mol·L-1,即pH≈3.2,当pH3.2时Fe3+沉淀完全。关键能力定点破定点1溶度积常数的有关计算3.计算沉淀转化反应的平衡常数如:对于Ksp(ZnS)=c平(Zn2+)·c平(S2-),Ksp(CuS)=c平(Cu2+)·c平(S2-),反应Cu2+(aq)+ZnS(s)?CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=?=?。1.物质溶解性与溶解度的关系(20℃)?2.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解的速率与沉淀生成的

速率相等,固体的量和离子浓度不再变化的状态,称为沉淀溶解平衡。第3节沉淀溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡固体物质?溶液中的溶质:①v溶解v沉淀,固体溶解;②v溶解=v沉淀,沉淀溶解平衡;③v溶解v沉淀,析出沉淀。(3)表示:难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡一般表达式为AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)。难溶电解质用“s”标明状态,溶液中离子用“aq”标明状态,用“?”连接。如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)(2)沉淀溶解平衡的建立?(4)特征3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动。②温度:升高温度,多数平衡向沉淀溶解的方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca

(OH)2的沉淀溶解平衡。③同离子效应:向平衡体系中加入含原体系中某离子的物质,平衡向生成沉淀的方向移动。④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时,平

衡向沉淀溶解的方向移动。1.概念:难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的平衡常数,称为溶度积常数,简称溶度

积,符号为Ksp。2.表达式:AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)的Ksp=?(An+)·?(Bm-)。3.影响因素:Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。知识点2溶度积常数特别提醒????一般温度升高,Ksp增大,但Ca(OH)2的Ksp减小。4.Ksp的意义:反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同温度下,对于同类型物质(如AgCl、

AgBr、AgI等),Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。特别提醒????相同温度下,对于不同类型的物质,Ksp差距不大时不能直接作为溶解能力大小的

比较依据。5.应用:利用溶度积规则可判断给定条件下有无沉淀生成。离子积(Q):对于AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq),任意时刻Q=cm(An+)·cn(Bm-)。(1)QKsp,溶液过饱和,有沉淀析出;(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)QKsp,溶液未饱和,无沉淀析出。6.溶度积常数的有关计算【详见定点1】1.沉淀的生成(1)原理:当