鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率课件.ppt

含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大,反应进行得越快影响因素与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面

性质等因素的影响③反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学

方程式直接写出。2.压强对化学反应速率的影响(1)规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→?→化学反应速率加快;反之,化学反应速率减慢。1.一般规律对于大多数反应,当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快;降低温度,化学反应速

率减慢。2.经验规律(1)范托夫曾总结出一条近似规律:对于在溶液中发生的反应,温度每升高10K,反应速率提高

到原来的2～4倍。利用这个经验规律,可以对一些化学反应的速率做粗略的估计。(2)阿伦尼乌斯经验公式:k=A?,式中k为反应速率常数,A为比例系数,e为自然对数的底,R为理想气体常数,Ea为活化能。由该公式可知,当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应

速率随之提高。知识点3温度对化学反应速率的影响3.活化能(1)过渡态:一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。(2)活化能:过渡态的能量与反应物的平均能量之差,Ea称为基元反应的活化能。(3)活化能越高,反应越难发生。多步反应中活化能最大的基元反应为决速反应。(4)相同反应物同时发生多个竞争反应,其中活化能最小的反应,反应速率最大,其对应的产物

占比最高。4.温度影响反应速率的微观解释升高温度→提高反应物分子的能量→增大反应物间的碰撞频率→增大反应物分子形成

过渡态的比例→加快化学反应速率。1.定义催化剂是能改变化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。2.催化原理催化剂通过参与反应,改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率。知识点4催化剂对化学反应速率的影响说明????①催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小及平衡转化率。②在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2,活化能大小影

响反应速率。3.催化剂的特点1.在比较化学反应速率大小时,数值越大则反应速率越快,这种说法正确吗??(????)比较用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率的大小时,不能仅凭表面数据,必须结合化学方程式中物质的化学计量数对数据进行换算,同时应注意单位统一。2.在溶液中进行的化学反应,增大反应物的用量或增大溶液的用量,化学反应速率一定增大,

这种说法正确吗??(????)溶液中若进行的是固体和溶液的反应,增加固体的用量,对化学反应速率无影响;改

变溶液的用量时,若溶液的浓度不变,对化学反应速率无影响。3.增大反应物浓度,逆反应速率不变,这种说法正确吗??(????)增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,在改变的瞬间,生成物的浓度可认为不变,逆

反应速率不变,但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,导致正反

应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直到两者相等。知识辨析判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。提示?提示?提示?4.恒温恒容的密闭容器中,有气体参与的反应,增大体系的压强,化学反应速率不一定加快,这

种说法正确吗??(????)恒温恒容时,若增加气态反应物的量使体系压强增大,气态反应物浓度增大,化学反应

速率加快;若充入与反应无关的气体使体系压强增大,但气态反应物浓度不变,则化学反应速

率不变。提示√1.化学反应速率的计算(1)利用反应速率的定义式v(A)=?=?求算。(2)利用化学反应中用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量

数之比的规律求算。(3)“三段式”法计算化学反应速率。①写出反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件计算。关键能力定点破定点1化学反应速率的计算与大小比较mA(g)+nB(g)?pC(g)起始量/mol·L-1????a????b????c转化量/mol·L-1????x??????????某时刻量/mol·L-1????a-x????b-?????c+?则v(A)=?,v(B)=?,v(C)=?。2.化学反应速率的比较(1)统一标准法当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时,先按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率,单位统一,再比较数值