鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课件.ppt

1.焓判据体系总是趋向于从高能量状态转化为低能量状态(这时体系往往会对外做功或释放能

量),这一经验规律为焓判据,又称能量判据,即放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行

的倾向。2.反应焓变与反应方向的关系大多数放热反应可以自发进行,但有些吸热反应也能自发进行。因此,反应焓变是与反

应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。第1节化学反应的方向知识点1反应焓变与反应方向第2章化学反应的方向、限度与速率

1.熵(1)概念:描述体系无序程度的一个物理量,符号为S,单位是J·mol-1·K-1。(2)特点:体系的无序程度越大,体系的熵值就越大。特别提醒????(1)同一物质:S(高温)S(低温),S(g)S(l)S(s);(2)不同物质:相同条件下不同的物质

具有不同的熵值。2.反应熵变(ΔS)ΔS=S(反应产物)-S(反应物)。说明????熵增加的反应通常是产生气体的反应、气体物质的量增大的反应。3.反应熵变与反应方向的关系熵增加有利于反应的自发进行,但有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行,故不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。知识点2反应熵变与反应方向

1.反应方向的判据(1)文字表述在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS0的

方向进行,直至达到平衡状态。(2)判断方法知识点3用焓变和熵变综合判断反应的方向

2.规律

1.自发反应不需要任何条件就能自发进行,非自发反应一定不能发生。这种说法正确吗??(????)某些自发反应需在一定条件下才能发生,某些非自发反应在一定条件下也能发生。知识辨析判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。2.自发进行的反应化学反应速率一定很快,反应程度一定很大。这种说法正确吗??(????)自发性仅能用于判断过程的方向,不能用于判断反应快慢及反应程度。3.已知反应NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s)在常温下能自发进行,所以该反应的ΔH0。这种说法正确吗??(????)该反应的ΔS0且在常温下能自发进行,则该反应一定是放热反应。4.反应NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)????ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。这种说法正确吗??(????)所给反应是吸热反应、熵增反应,利用ΔG=ΔH-TΔS可知,反应能自发进行的原因是混

乱度增大(ΔS0)。提示?提示?提示√提示√