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1.对同一电解质溶液来说,金属腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐
蚀化学腐蚀应用原电池原理有保护措施的腐蚀应用电解原理有保护措施的腐蚀。2.电解质溶液相同,活泼性不同的两金属,活泼性差别越大,较活泼金属的腐蚀速率越快。3.对同一金属来说,在不同介质中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中弱电解质溶液中非电
解质溶液中。4.对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀速率越快(钝化除外)。关键能力定点破定点金属腐蚀快慢的规律典例如图所示各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一段时间后,装置中锌片的腐蚀
速率由快到慢的顺序是????。思路点拨:金属腐蚀速率由快到慢的顺序是电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀
化学腐蚀应用原电池原理有保护措施的腐蚀应用电解原理有保护措施的腐蚀。解析:根据题图可知,①⑤装置为原电池,锌均为负极,由于锡比铜活泼,①中两电极活泼性差
别比⑤大,加快锌的腐蚀,腐蚀速率①比⑤快;②装置为电解池,锌为阳极,腐蚀速率最快;③装
置为电解池,锌为阴极,腐蚀速率最慢;④中Zn发生化学腐蚀;故锌片的腐蚀速率由快到慢的顺
序是②①⑤④③。答案:②①⑤④③一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH?存在]。(情境选自2022年全国甲卷10题)学科素养情境破素养证据推理与模型认知——探究“隔膜”在电化学装置中的应用问题1请根据图示装置,写出负极反应式和正极反应式。能否写出总反应式????根据图示装置可知,Ⅲ区Zn电极为电池的负极,Ⅰ区MnO2电极为正极。负极Zn失电子
被氧化生成Zn(OH?,负极反应为Zn-2e-+4OH-?Zn(OH?;正极MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+,正极反应为MnO2+2e-+4H+?Mn2++2H2O。结合正极反应和负极反应可写出电池总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+?Zn(OH?+Mn2++2H2O。问题2电池工作时,两个离子选择隔膜的类型是什么?????结合正、负极反应可知,Ⅰ区正电荷减少,Ⅲ区负电荷减少,则Ⅲ区K+通过右侧隔膜向
Ⅱ区移动,Ⅰ区S?通过左侧隔膜向Ⅱ区移动,则左侧隔膜为阴离子交换膜,右侧隔膜为阳离子交换膜。阳离子交换膜对阳离子有选择性透过作用的膜,简称阳膜质子交换膜一般指对H+有选择性透过作用的膜阴离子交换膜对阴离子有选择性透过作用的膜,简称阴膜“两性离子”交换膜同时含有阳离子交换基团和阴离子交换基团的离子交换膜,对某些离子有较高的选择性,主要用于离子分离和回收溶液中的微量金属双极性膜一面是阴离子交换膜,另一面是阳离子交换膜,中间有一层很薄的相界面,在直流电作用下,相界面中的H2O解离成H+和OH-并分别透过阳膜和阴膜,作为H+和OH-的供应源,简称双极膜“隔膜”在电化学装置中的应用1.几种常见的“隔膜”讲解分析2.含“隔膜”的多室电解池模型多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性(只允许带某种电荷的离子通过)将电解池
分为两室、三室、四室等,以达到浓缩、净化、提纯及电化学合成的目的。(1)“双膜三室”电解池在电解装置中,利用两个离子交换膜隔开三个盛有电解质溶液的“室”。如图所示,
“双膜”为离子交换膜a和离子交换膜b,“三室”为Ⅰ室、Ⅱ室和Ⅲ室。1.金属腐蚀的定义、本质第4节金属的腐蚀与防护知识点1金属腐蚀及其分类2.金属腐蚀的分类化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池
反应,较活泼的金属失去电子
被氧化而引起的腐蚀现象金属被腐蚀,无电流产生较活泼金属被腐蚀,有微弱电
流产生本质M-ne-?Mn+(电化学腐蚀是较活泼金属失电子被氧化)联系两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍1.原理以铜板上铁铆钉的电化学腐蚀为例进行分析,负极材料是铁,正极材料是铜,空气中的CO2、SO2或沿海地区空气中的NaCl等溶解到铜板表面凝结的水膜中形成电解质溶液,铜板和铁
铆钉与电解质溶液互相接触形成原电池。知识点2金属电化学腐蚀的原理吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性、中性或碱性水膜呈较强酸性正极反应O2+2H2O+4e-?4OH-2H++2e-?H2↑负极反应Fe-2e-?Fe2+总反应2Fe+O2+2H2O?2Fe(OH)2Fe+2H+?Fe2++H2↑其他反应4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3、2Fe(OH)3?Fe2O3·xH2O+(3-x)
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