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2010-2023历年福建省师大附中度高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（??）

A．NA个CH4分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．22.4LCO2中含有NA个CO2分子

2.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（???）

A．氨水

B．AgNO3

C．浓NaOH

D．NaCl

3.过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

①???标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是???????????，还原产物是?????????；

③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有???????????gFe参加反应，转移的电子总数为个，有??????mol氧化剂被还原。

4.下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。

(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：

OA段____________________________，

AB段____________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（????）

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

6.现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合?②酒精与水混合?③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（???）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、过滤

D．蒸馏、萃取、分液

7.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为??(???)

A．

B．

C．

D．

8.海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（??）

A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验

B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应

C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

9.下列反应的离子方程式正确的是（??）

A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O

10.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（?）

A．10mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液

B．5mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液

C．30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液

D．40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液

11.下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

?????????????????????????????????

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是??????（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：??????????????????????????，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，?????????????????更稳定。

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?????????????????????，棉花能着火燃烧说明该反应特点是????????????????????????。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为????????????

12.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（???）

A．184g

B．181.8g

C．180g

D．183.6g

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：质量单位是g，A错误；1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，B错误；CO和N2是等电子体，物质的量相同