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2010-2023历年福建省三明市泰宁一中高三第二次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子是

A．ClO3-，Cl－，K＋

B．ClO－，Cl－，H＋

C．NaClO，NaClO3，NaNO3

D．NaClO，Na2SO4，NaCl

2.（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是???????????????????。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

错误观点

离子方程式

①

所有的离子方程式均可以表示一类反应

②

所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

3.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“??FeSO4+??KNO3+???H2SO4＝???K2SO4+??Fe2(SO4)3+?NxOy?+???H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（???）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．5.6g铁参加反应整个过程中转移的电子数为8e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

4.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、N、Cl－、S2－

②在pH＝1的溶液中：Na＋、N、S2－、S

③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HC、N、N、F－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、N、Cl－、K＋、S

A．②④

B．④

C．②③

D．①②

5.（5分）10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强。

（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式__________________________________。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。

6.（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。

Ⅱ.SCN－的电子式为

Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。

②第二种假设是：__________________________。

7.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．________，F.________。

(2)①写出B→C离子方程式：____________________________________________，

②写出C→F离子方程式：____________________________________________，