鲁科版高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能——电池课件.ppt

2.常见化学电源(1)锌锰干电池①酸性锌锰干电池负极(锌)反应:Zn-2e-?Zn2+;正极(石墨)反应:2MnO2+2N?+2e-?Mn2O3+2NH3+H2O(有争议)。②碱性锌锰干电池负极(锌)反应:Zn+2OH--2e-?ZnO+H2O;正极(石墨)反应:2MnO2+2H2O+2e-?2MnOOH+2OH-;电池反应:Zn+2MnO2+H2O?ZnO+2MnOOH。(2)铅蓄电池装置?放电负极:Pb+S?-2e-?PbSO4正极:PbO2+4H++S?+2e-?PbSO4+2H2O充电阴极:PbSO4+2e-?Pb+S?阳极:PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++S?总反应Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O铅蓄电池是一种二次电池,电动自行车、汽车等都要用到它。铅蓄电池的性能优良、造

价低、可多次充放电,其主要缺点是单位质量电池释放的电能少。(3)燃料电池①工作原理燃料电池是燃料(主要是可燃性气体或液体)与氧化剂(一般是氧气)及电解质溶液共同

组成的原电池。燃料在原电池的负极发生氧化反应,氧化剂在原电池的正极发生还原反应。②常见的四种典型燃料电池名称电解质电极反应和总反应氢氧燃料电池KOH正极:O2+4e-+2H2O?4OH-负极:2H2-4e-+4OH-?4H2O总反应:2H2+O2?2H2OH2SO4正极:O2+4e-+4H+?2H2O负极:2H2-4e-?4H+总反应:2H2+O2?2H2O甲烷燃料电池KOH正极:2O2+4H2O+8e-?8OH-负极:CH4+10OH--8e-?C?+7H2O总反应:CH4+2O2+2KOH?K2CO3+3H2O甲醇燃料电池KOH正极:3O2+6H2O+12e-?12OH-负极:2CH3OH+16OH--12e-?2C?+12H2O总反应:2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O肼燃料电池KOH正极:O2+2H2O+4e-?4OH-负极:N2H4+4OH--4e-?N2↑+4H2O总反应:N2H4+O2?N2+2H2O1.在锌、铜、硫酸溶液构成的原电池中,电子通过电解质溶液形成闭合回路产生电流。这种

说法正确吗??(????)电解质溶液内部只有离子的定向移动,电子不能通过电解质溶液。2.一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。这种说法正确吗??(????)盐桥中通常装有琼脂凝胶,内含氯化钾或硝酸铵。盐桥中的离子能够定向移动。盐桥

可隔离两电极反应,使原电池能持续、稳定地产生电流。3.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能。这种说法正确吗??(????)氢氧燃料电池属于原电池,可将化学能转化为电能,不能将热能直接转化为电能。知识辨析判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。提示?提示提示?√4.原电池工作时,负极材料一定被氧化,正极材料一定被还原。这种说法正确吗??(????)一般原电池工作时,负极上发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,

但不一定是电极材料本身被氧化或被还原,如燃料电池中正、负极材料均不参与反应。提示?关键能力定点破定点1原电池的正、负极判断易错提醒????不能只考虑金属活动性的相对强弱,还要考虑电解质溶液,故应根据电池反应来

确定正、负极,发生氧化反应的金属作负极。如图甲中Mg作负极,图乙中Al作负极。1.原电池的设计原理(1)负极发生氧化反应,向外电路提供电子。(2)正极发生还原反应,从外电路中得到电子。(3)原电池的两电极浸在电解质溶液中,通过电解质溶液中阴、阳离子的定向移动和外部导

线中电子的定向移动构成闭合回路,产生电流。2.原电池的设计思路以自发进行的氧化还原反应为基础来设计原电池。首先,把氧化还原反应拆分为氧化反

应和还原反应,从而确定电极反应;其次,结合两电极反应确定原电池的正、负极以及电极材

料、电解质溶液等;最后,用导线连接正、负极构成闭合回路,即可构成原电池。定点2根据原电池原理设计原电池第2节化学能转化为电能——电池知识点1原电池的定义与构成条件1.定义原电池是将化学能转化为电能的装置。2.构成条件1.铜锌原电池实验探究(1)实验装置??????(2)实验现象知识点2原电池的工作原理检流计指针电极变化情况a发生偏转锌片质量减少,铜片质量增加b发生偏转