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2010-2023历年福建省南侨中学等五校高中毕业班期末摸底考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃

2.下列有关实验的叙述中，合理的是

A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

D．将l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

3.用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解??????②加烧碱溶液溶解?????③过滤??????④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀????????⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③

4.已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

6.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置后，颜色变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

7.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

?

②

③

④

?

3

⑤

⑥

⑦

?

⑧

?

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________?????。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为????????????????????。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:?????????????????????????????????????????????????????????。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?，△H=－1160kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为?????????????????????????????。

8.下列各溶液中，叙述正确的是

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)=