2024中考化学真题物质的构成和变化考点7化学计算普通计算无答案7.doc

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化学计算

〔2024?湘西州〕工业上常用熟石灰〔主要成份：Ca〔OH〕2〕和纯碱〔主要成份：Na2CO3〕混合加工制取烧碱〔化学式：NaOH〕。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？〔计算结果保存一位小数〕

〔18昆明〕28．〔6分〕：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中参加足量Si，充分反响后生成0.4gH2．求：

〔1〕参加反响的Si的质量。

〔2〕该NaOH溶液中溶质的质量分数。

〔18乌鲁木齐〕16.〔4分〕碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量〔计算结果保存一位小数〕。

〔8黄冈〕29、〔3分〕为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响〔杂质不溶于水，也不参与反响〕，得到二氧化碳气体4.4g〔假设生成的气体全部逸出〕。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？

〔18娄底〕23．〔6分〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠〔NaClO〕氧化法生产，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe〔NO3〕3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

〔1〕次氯酸钠〔NaClO〕中Cl元素的化合价为；

〔2〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕中铁元素和氧元素的质量比为〔填最简比〕；

〔3〕现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？〔列式计算〕

〔18岳阳〕24．〔5分〕小兰进行水的电解实验时，在水中参加少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体参加52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算〔写出计算过程〕：

〔1〕负极产生氢气的质量；

〔2〕实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

30、黄铜〔铜锌合金〕的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，参加足量稀硫酸充分反响后，测得生成氢气的质量为0.2g。

〔1〕该反响属于____________〔填根本反响类型〕。

〔2〕求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。

〔18潍坊〕27．〔8分〕〔8分〕工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，参加100g水使其完全溶解，再参加96g过量的氯化钙溶液，完全反响后，过滤、洗涤、枯燥得沉淀20g。完成以下问题：

〔1〕反响后溶液中含有的溶质是。〔写化学式〕。

〔2〕通过数据，能求出的量有〔写字母序号〕。

A．反响后溶液的总质量

B．参加反响的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

〔3〕计算反响后溶液中氯化钠的质量分数。〔写出计算过程，结果保存到0.1%〕

〔18武汉〕32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氣化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴参加氢氧化钠溶液至恰好完全反响，生成0.58g沉淀。请答复以下问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。

〔18安徽〕16．〔6分〕尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反响如下：

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：

〔1〕尿素中氮元素的质量分数。

〔2〕生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少

〔18湖州〕33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为根底的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反响)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中参加10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：

?(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。

(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。

〔18天津〕26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再参加一定量硝酸银溶液，恰好完全反响，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保存至0.1%)。

〔18德阳〕32．〔4分〕某工厂利用废硫酸与废铁屑反响制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反响，得到FeSO41.52t。