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2010-2023历年福建省宁德市高三质检理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T25

B．b点溶液c(H+)一定比a点大

C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—

D．d点对应的溶液呈碱性

2.下列说法不正确的是

A．石油是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②是石油的裂化、裂解

D．③属于取代反应

3.下列有关实验的说法不正确的是

A．取用液溴时，应戴上橡皮手套

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解

C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片

D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－

4.[化学——物质结构与性质]（13分）

氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。

Ⅰ氢气的制取

（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是???（填序号）。

A．H3O＋的空间构型为三角锥形

B．水的沸点比硫化氢高

C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键

（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为????????????。

Ⅱ氢气的存储

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

①Ti原子在基态时的核外电子排布式是?????????????????。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为???????。

（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

①元素电负性大小关系是：C???S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的杂化轨道类型为????????。

③有关键长数据如下：

C—S

C＝S

C16S8中碳硫键

键长/pm

181

155

176

从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：????????????????。

④C16S8与H2微粒间的作用力是?????????????。

5.常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

6.X、Y、Z、W存在如图转化关系（部分产物已略去）。则X、W不可能是

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NA

B．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NA

C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7NA

D．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1NA

8.（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有??????????（填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是???????mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是??????。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)?△H＝－41.8kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＝－196.6kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式??????????????????。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是??????。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡?（填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装