高二上期化学试卷讲评课件-.pptxVIP

;3．下列各组物质的熔点比较，前者大于后者的是（）

A．NaCl、MgOB．Al、Al2O3

C．SiC、SiD．SiF4、SiCl4;四类晶体的比较;1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。

2.不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体分子晶体

熔点范围：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度;晶体硅、碳化硅(SiC)的结构与金刚石相似。;5．下列叙述错误的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用C．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用D．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对

;一、离子键;7．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是

A．范德华力：Br2＞I2 B．键能：H－Cl＞H－FC．酸性：HClO4＞HClO3 D．非金属性：I＞F

;;;8．下列各组物质中，晶体类型相同的是A．冰、干冰B．SiO2、CO2C．金刚石、金D．NaCl、AlCl3

;9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，Y的单质能与NaOH溶液反应，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列说法错误的是A．简单离子半径：X＞YB．简单氢化物的热稳定性：W＞ZC．单质与水反应的剧烈程度：X＞YD．含氧酸的酸性：M＞Z

;10．下列有关晶体的说法正确的是A．CsCl晶胞中，Cs+的配位数为6B．干冰中1个分子周围有12个紧邻分子C．SiO2晶体中，最小的环为六元环D．金属Cu原子堆积模型是六方最密堆积

;①钠离子和氯离子的位置：;氯化铯型晶胞;;;;金属晶体的4种堆积方式比较;11．下列图示实验操作能达到实验目的的是;12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

;;13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，

;14．在Na2SO3溶液中，相关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．c(Na+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)B．c(Na+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)??c(H2SO3)C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)D．c(Na+)c(SO32－)c(H+)c(OH－)

;15．向0.1mol/LHA弱酸溶液中加水稀释，在此过程中，下列数值减小的是

A．pH B．Ka C．

;16．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)

;17．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)ΔH=－48.25kJ/mol，反应过程中与时间t有如图所示关系，第15min时，若测得c(B)=1.6mol/L。下列结论正确的是（）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应达平衡时，A的转化率为80%

D．反应到达平衡时，放出的热量是77.2kJ;18．下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=1B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，Kw增大C．pH均为8的NaHCO3溶液和NH3?H2O溶液中，水电离的c(OH－)相等D．等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液的pH7

;20．NaOH溶液滴定某二元弱酸酸式盐KHA（H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A．a点：c(K+)＋c(H+)=c(OH?)＋c(HA?)＋2c(A2?)

B．b点：pH=7

C．c点：c(Na+)c(K+)c(OH?)

D．a点：c(A2?)c(H2A)

;22．（15分）

磷酸亚铁锂（