精品课件丨配合物、超分子.pdf

第三章晶体结构与性质

第四节配合物与超分子

【课程目标】

1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认

识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。

2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常

见配合物的制取等。

3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。

【情境引入】

【观察思考】

观察下列溶液的颜色，有什么规律？

CuSO溶液CuCl溶液CuBr溶液

422

共性：都有Cu2+

2+

初步结论：Cu是蓝色的

相同阴离子的溶液对照：

KSO溶液无色NaCl溶液无色KBr溶液无色

24蓝色不是由这些阴离子导致的

【观察思考】

观察下列物质的颜色

CuSO溶液CuCl溶液CuBr溶液

422

蓝色蓝色蓝色

固态二价铜盐不一定显蓝色

2+

结论修正：Cu在水溶液中

CuSO晶体CuCl晶体CuBr晶体

4常显蓝色22

白色棕色深褐色

【观察思考】

观察下列物质的颜色

CuSO·5HO晶体CuCl·2HO晶体

4222

蓝色绿色

五水合硫酸铜也显蓝色

2+

理论解释：Cu与水结合显蓝色

【思考交流】

2+

Cu与HO结合显蓝色，它们是怎么结合的？

2

2+

2+

Cu+4HOCu(HO)

224

HO

孤电子2

对

Cu2+

HOCu2+OH2

O