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高中化学竞赛
结构化学(下)
第6章
配位化合物的结构和性质
本章主要内容
§6–1概述
§6–2配合物的价键理论
§6–3晶体场理论
§6–4配合物的配位场理论
§6–5σ-π键和羰基配合物结构
§6–6金属-金属四重键和五重键
§6.1概述
一、配合物的概念
配合物由中心原子(或离子)M及其周围若干个分子或离
子作为配体L所组成的化合物叫配合物。
MLM←L
mn
配位键
中心原子或离子M称配合物的核,在核的
核与配体
周围与核相结合的分子或离子L称为配(位)
体(ligand)。
二、配合物的组成
常见的有2、4、6、8
三、配合物的特点
1.中心原子M通常是过
渡金属元素的原子
(或离子),具有空
的价轨道。
2.配位体L则有一对或一对以上孤对电子。
3.M和L之间通过配位键结合,成为带电的配位离子,
配位离子与异性电荷的离子结合,形成配位化合物。
有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配
位化合物分子。
四、配位化合物的命名
外界命名
简单离子某化某
OH-氢氧化某
复杂阴离子某酸某
内界的命名顺序为:
配位体数—配位体名称—合—中心离子(氧化数)
•先离子,后中性;
•配位原子字母靠前(原子数目少靠前,非配位原子的符号)
•先无机后有机
H[HgI]四碘合汞(ll)酸
24
K[SiF]六氟合硅(IV)酸钾
26
K[Co(SO)]二硫酸根合钴(II)酸钾
242
[Ag(NH)]Cl氯化二氨合银(I)
32
[CrCl(NH)]·Cl·2HO二水合一氯化二氯四氨合铬(III)
2342
K[PtNHCl]三氯一氨合铂(II)酸钾
33
[Co(NH)H
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