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第一节元素周期表
(第三学时);二、元素的性质与原子构造;②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐步增大，原子核对最外层电子的吸引力逐步削弱，原子失电子能力逐步增强，因此，碱金属元素的金属性逐步增强，单质的还原性逐步增强，氢氧化物的碱性逐步增强。;元素名称;相似性：;讨论：;课堂小结：;单质;;;⑵卤素的原子构造;;现象：;;元素非金属性强弱的判断办法:;;同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都含有一定的相似性和递变性。;1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能含有的性质是 ()
A.砹是有色固体
B.HAt很稳定
C.AgAt难溶于水
D.砹易溶于某些有机溶剂
2、下列含氧酸中酸性最强的是（）
A.H2SO4B.H4SIO4
C.HClO4D.H3PO4;3、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能阐明X的非金属性比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D.X在暗处可与H2反映，Y在加热条件下才干与H2反映;4.NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）
A.NaBr和KIB.NaBr和KCl
C.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－能够选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3;
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