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1.东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技,已成我国的旅游标志。下列
说法错误的是()
A.青铜是我国使用最早的合金,含铜、锡、铅等元素
B.青铜的机械性能优良,硬度和熔点均高于纯铜
C.铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗
D.“曾青C(uS04)得铁则化铜”的过程发生了置换反应
【答案】B
【解析】A.铜活泼性较弱,易冶炼,铜是最早应用的金属,青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、
铅等元素,故A正确;
B.合金硬度高于成分金属,熔点低于成分金属,故B错误;
C.铜绿碱式碳酸铜,能够与醋酸反应生成可溶性物质,所以铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗,故C
正确;
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,则“曾青C(uS04)得铁则化铜”的过程发生
了置换反应,故D正确;
故选:Bo
2.稀土元素是指元素周期表中15个镯系元素以及铳和钮,它们在科技、生产中有广泛的应用,被称万
能之土,还被称工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源,约占世界已知储量的80%.其中稀土
铀(Ce)元素可作反应核燃料的稀释剂,金属铀在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应
并产生气体。已知:钠常见的化合价+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,下列说法正确的是()
A.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,合金具有硬度大,熔点大等性能
B.用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属锦着火,可用水灭火
D.金属车市应储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
【答案】D
【解析】A.合金的硬度大,熔点比其各成分低,在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,
故A错误;
B.碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性,则少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(S04)2溶液中,碘离子、
亚铁离子均被氧化,故B错误;
C.金属铺遇水很快反应并产生气体,金属铺着火,不能用水灭火,故C错误;
D.金属铀在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,则金属车市应储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热
源,故D正确;
故选:D。
3.有相同的三块铝片,进行如下实验
实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二:取第二块铝片,用砂纸擦试表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三:将实验中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后
再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四:取第三块铝片,用砂纸擦试表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中
观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明()
A.铝片能和硫酸铜溶液反应
B,铝片能和氢氧化钠溶液反应
C.铝片不能和硝酸反应
D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,铝能从硫
酸铜溶液中置换出铜。
有相同的三块铝片,进行如下实验
实验:铝是活泼金属,在空气中易被氧化成氧化铝,取第块铝片,直接放入硫酸铜溶液中,硫酸铜
是强酸弱碱盐,水解使水溶液呈酸性但很弱,氧化铝和酸反应生成铝盐和水,无明显现象;
实验二:取第二块铝片,用砂纸擦试表面后,除掉了氧化铝,放入硫酸铜溶液中,酸与金属铝的反应,
有气泡放出;与实验对比,说明实验铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜;
实验三:将实验中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,未反应掉的氧化铝和碱反
应,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中,硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应,有气泡放出;与
实验对
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