高考化学第二轮专题复习化学键2课件.pptVIP

常见分子的构型及分子的极性见下表组成实例键的极性分子构型分子的极性A2N2Cl2极极性键直线型非极性分子ABHFHBr极性键直线型极性分子A2BH2SH2O极性键Ｖ型极性分子AB2CO2CS2极性键直线型非极性分子AB3NH3-PCl3极性键三角锥型极性分子AB4CH4CBr4极性键正四面体非极性分子判断非极性分子和极性分子的依据:

双原子分子极性键→非极性键→极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2多原子分子都是非极性键→有极性键几何结构对称→几何结构不对称→非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4.CH4等。例1:下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()(A)Na2O2(B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2O例2:下列叙述中正确的是(A)极性分子中不可能含有非极性键(B)离子化合物中不可能含有非极性键(C)非极性分子中不可能含有极性键(D)共价化合物中不可能含有离子键例3:下列说法正确的是(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)只有非金属原子间才能形成共价键三、化学键:请叙述反应:的过程中化学键的变化相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。光照H2+Cl2=2HCl2.分类：离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键1.定义HClClH2HHClClCl2化学反应的实质:就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程氢气和氯气反应的过程演示:光照H2+Cl2=2HClH化学键存在于：①?稀有气体单质中不存在；②?多原子单质分子中存在共价键；③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3.NH4Cl。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例:（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、分子间作用力分子间作用力存在于分子之间,比化学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。分子间的作用力不是化学键。例:水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。分子间作用力、氢键与化学键的比较思考:比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力氢键原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间影响物理性质（熔沸点等）作用力远小于化学键略大于范德华力由共价键形成的物质属分子晶体,其熔、沸点主要与分子间的作用力有关,大小比较规律是1、组成和结构相似的物质随着分子量的增大,分子间作用力增大2、特殊的分子间作用力(氢键)最大，(无机中主要是HF、H2O、NH3之间)3.极性分子间作用力大于非极性分子间作用力不同类型晶体:原子晶体离子晶体分子晶体相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如:碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小结化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子试一试练一练1.下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（）A、HClB、NaOHC、SO3D.O2E、Na2O23.上述分子中既有离子键又有非极性共价键的是（