酸碱平衡课件.ppt

酸碱平衡0例3Na2HPO4的PBE零水准——HPO42-、H2OHPO42-+H2O=H2PO4-+OH-HPO42-+2H2O=H3PO4+2OH-HPO42-+H2O=H3O++PO43-H2O+H2O=H3O++OH-PBE为：[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[PO43-]酸碱平衡07酸碱反应7.1酸碱质子理论7.2弱电解质的电离平衡7.3酸碱溶液中酸度的计算7.4酸碱平衡的移动7.5缓冲溶液酸碱平衡07.3酸碱溶液中酸度的计算7.3.1一元弱酸（碱）一元弱酸HA（原始浓度为C）HA[H+]+[A-]物料平衡：[HA]+[A-]=C质子平衡：[H+]=[A-]+[OH-]代入物料平衡乘Ka[H+]得：计算[H+]浓度的精确公式酸碱平衡0近似处理：（1）可忽略水的电离CKa≥20KwC/Ka≤400物料平衡：[HA]+[A-]=C[HA]=C－[H+]+[OH-]≈C－[H+]质子平衡（PBE）：[H+]=[A-]+[OH-]计算[H+]浓度较精确公式近似式C/Ka≤400（2）可忽略水和弱酸的电离最简式，C/Ka≥400CKa≥20KwC/Ka≥400（3）可忽略弱酸的电离,但水的电离不可忽略CKa≤20KwC/Ka≥400简化式，C/Ka≥400酸碱平衡0例：计算298K时，下列各浓度的HAC溶液的[H+]（1）0.10mol/L（2）0.010mol/L（3）1.0×10-5mol/L解：（1）CKa≥20KwC/Ka≥400。用最简式[H+]=Ka?C=1.3×10-3（mol/L）（Ka=1.76×10-5）（2）CKa≥20KwC/Ka≥400。用最简式[H+]=Ka?C=4.2×10-4（mol/L）（3）CKa≥20KwC/Ka≤400。用近似式[H+]=-Ka/2+K2a/4+CKa=7.2×10-6（mol/L）如用最简式：[H+]=Ka?C=1.3×10-5（mol/L）C荒谬的结果电离度（a）：a与Ka的不同？酸碱平衡0例：计算298K时1.0×10-5mol/L（HCN）溶液的[H+]（Ka=4.93×10-10）解：C/Ka≥400。用最简式[H+]=Ka?C=7.0×10-8（mol/L）×不能忽去水的离解[H+]=Ka?C+Kw=1.2×10-7（mol/L）碱性，荒谬酸碱平衡07.3酸碱溶液中酸度的计算7.3.1一元弱酸（碱）近似式（CKa≥20Kw，C/Ka≤400）简化式，CKa≤20Kw，C/Ka≥400最简式，CKa≥20Kw，C/Ka≥4007.3.2多元酸（碱）——按一元弱（碱）处理酸碱平衡0例：计算298K时，下列各溶液的pH值（1）0.10mol/LNH3·H2O（2）0.010mol/LNaAc解：（1）[OH-]=Kb?C=1.3×10-3（mol/L）（3）0.10mol/LNH4Cl（KHAc=1.76×10-5KNH3=1.76×10-5）pOH=-lg1.3×10-3=2.89（mol/L）pOH=-lg2.38×10-6=5.62pH=5.12pH=11.11pH=8.38酸碱平衡0[例3-7]计算C(H2S)=0.10mol·L－1的氢硫酸水溶液中，C(H＋)、C(HS-)和C(S2-)。解：可忽略第二步离解，故：C(HS-)=C(H+)=1.14×10-4mol·L-1结论：（1）一般的多元酸，如Ka1Ka2（Ka1/Ka2＞104）时，可作一元弱酸处理。（2）当二元弱酸（H2A）K