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四川省宜宾市叙州区第一中学校2024-2025学年高二化学下学期期中试题（含解析）

留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请依据题号依次在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先运用铅笔画出，确定后必需用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64

第I卷选择题

一、选择题

1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料胜利地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能

B.该合成氨过程不属于氮的固定

C.空气、水、太阳能均为可再生资源

D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

【答案】C

【解析】

【详解】A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；

B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；

C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；

D、断键须要汲取热量，故D错误。

答案选C。

2.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()

A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B.稳定性：Y氢化物＞Z的氢化物

C.第一电离能：Y＜Z

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

【答案】C

【解析】

【详解】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则

A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；

B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；

C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；

D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；

故选C。

3.下面的排序不正确的是()

A.晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2

B.熔点由高到低：NaMgAl

C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

D.晶格能由大到小：MgOCaONaFNaCl

【答案】B

【解析】

【详解】A.卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；

B.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数渐渐增多，金属键渐渐增加，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，故B错误；

C.原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；

D.可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而假如电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正确；

答案选B。

4.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()

A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键

B.杂化轨道可用来容纳未参加成键的孤电子对

C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的

D.在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键

【答案】B

【解析】

【详解】A、杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参加成键的孤电子对，不能用来形成π键，A项不正确；

B、依据A中分析可知B项正确；

C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；

D、乙烯分子中的C原子采纳sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D项不正确。

答案选B。

5.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）

A.4-甲基-3-乙基戊烷 B.3-丙基戊烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.3-乙基-2-甲基戊烷

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳链编号