离子反应及其发生的条件.ppt

二、离子反应及其发生的条件

二、离子反应及其发生的条件

二、离子反应及其发生的条件

2、离子反应方程式的书写二、离子反应及其发生的条件

2、离子反应方程式的书写二、离子反应及其发生的条件

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2、离子反应方程式的书写二、离子反应及其发生的条件

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2、离子反应方发生的条件二、离子反应及其发生的条件

2、离子反应方发生的条件二、离子反应及其发生的条件

二、离子反应及其发生的条件

练习：练习：1．下列反应的离子方程正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42－+Ba2+==BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+钾、钠、硝酸、铵盐(溶)盐酸盐除银、亚汞(不溶)硫酸盐除钡和铅(不溶)磷、碳、硅酸、亚硫酸只溶钾、钠、铵*离子反应及其发生的条件回忆1：什么叫电解质？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐请写出NaCl和AgNO3的电离方程式。如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象。为什么会出现这种现象？离子反应：有离子发生的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：Ag++Cl-====AgCl↓思考：如何才能正确的书写出一个反应的离子反应方程式？（石灰石跟稀盐酸反应）⑴写：写出正确的化学方程式CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑⑵改：规则：把易溶、易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式思考：哪些物质是易（难）溶物和易电离物？哪些物质是难电离物？CaCO3+2H++2CI-==Ca2++2CI-+H2O+CO2↑（石灰石跟稀盐酸反应）难（易）溶物：易电离物：强酸、强碱、大部分盐难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水规则：把易溶、易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式详见酸碱盐的溶解性表⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子系数化成最简整数比。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑷查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。方程式两边各元素原子个数是否相等。方程式两边电荷数是否相等。思考：CaCO3+2H++2CI-==Ca2++2CI-+H2O+CO2↑中是否有未参加反应的离子？应该如何处理？练习：1、判断下列离子方程式的书写是否正确Fe3++Cu==Fe2++Cu2+2、写出下列反应的离子方程式(1)氢氧化钠溶液与乙酸（CH3COOH）混合(2)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O思考：大家觉得书写离子方程式的四个步骤中，哪个最重要呢？评述：要尊重事实 写：改：删：查：要遵循规则是保证。练习：完成下列离子方程式3、氯化钙溶液与硝酸镁溶液混合思考：两种(或多种)电解质溶液混合要能够发生离子反应的条件是什么呢?离子方程式生成物特征反应类型能否反应实验现象向盛有NaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸向盛有Na2CO3溶液的试管里加入盐酸向盛有Na2SO4溶液的试管里加入BaCl2溶液向盛有Na2CO3溶液的试管里加入NaCl溶液实验内容实验四实验三实验二实验一无现象有白色沉淀有气体红色逐渐退去否能能能复分解反应沉淀气体水（弱电解质）SO42-+Ba2+＝BaSO4↓CO32-+2H+＝H2O+CO2OH-+H+＝H2O离子反应发生的条件:注意：以上3个离子反应发生的条件，只适用于复分解型离子反应。（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成弱电解质2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+练习：请写出下列反应方程式的离子反应方程式KOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2