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第
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人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-附答案
一、单选题(共20题)
1.23592U是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是:
A.51 B.92 C.143 D.235
2.同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中,下列有关同位素说法错误的是
A.和、互称为同位素
B.可用于测定文物的年代
C.利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理
D.利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量
3.下列有关物质性质的比较中,能用元素周期律解释的是
A.碱性: B.沸点:
C.酸性: D.热稳定性:
4.元素原子层电子数是层电子数的4倍,元素原子层电子数是层电子数的,则、两元素形成的稳定化合物的摩尔质量()可能为(????)
A.40 B.48 C.58 D.72
5.下列物质中,含有离子键的是
A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2
6.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A.若和的核外电子层结构相同,则原子序数:
B.盐酸(HCl)酸性比强,则元素的非金属性:
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可用作半导体材料
D.若存在简单阴离子,则R一定属于VIA族元素
7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中、同主族,原子半径是短周期主族元素中最大的,原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.离子半径: B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C.简单气态氢化物稳定性: D.元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
8.4018Ar、4019K、4020Ca三种原子,它们具有相同的(????)
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
9.下列物质肯定不含离子键的是()
A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱
10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述正确的是(???)
A.离子半径:adc B.a、c形成的化合物中只有离子键
C.简单离子还原性:cd D.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
11.1909年科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔。依据实验现象可以得出的推论是
A.金原子内的质量是均匀分布的
B.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的
C.金原子内有体积很小,质量远大于α粒子的核
D.金原子核内有质子和中子
12.某短周期元素X的简单气态氢化物的化学式为,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A. B.HXO C. D.或
13.下列“类比”结果正确的是
A.适量通入溶液中可生成和,则适量通入溶液中可生成和
B.根据沸点,则沸点
C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
D.和S反应生成,则和S反应生成
14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,W原子的L层电子数是K层的三倍,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y与W同族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
15.下列各组物质,互为同素异形体的是
A.正交硫和单斜硫 B.和 C.和 D.和O
16.主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20,X是地壳中含量最多的金属元素,WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体,Y与Z同族,且Z的最高价和最低价代数和为6,下列说法中不正确的是
A.工业制取X通常电解其氧化物制得
B.WQ2中既含有离子键又含有共价键
C.原子半径XQZ
D.Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:YZ
17.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“彼人采蒿蓼之属,开窖浸水,漉起,晒干烧灰,以原水淋汁,每百引入粉面二、三斤,久则凝淀如石,连汁货之四方,浣衣发面,甚获利也。他处以灶灰淋浓汁,亦去垢发面。”下列说法错误的是
A.“石碱”中含有离子键
B.“石碱”中含有极性共价键
C.“石碱”是离子化合物
D.“石碱”中含有非极性共价键
18.下列关于化学键的说法中不正确的是
A.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
B.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成
C.非金属元素的原子之间只能形成共价键
D.化学键是一种作用力
19.已知溶
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