吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（含答案）.docxVIP

高三化学

可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Na―23S―32Cl―35.5Fe―56Zn―65

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)

1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

D.温室气体是形成酸雨的主要物质

2.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是

A.N60是一种新型化合物 B.N60和N2性质完全相同

C.一个N60分子中有30个N2分子 D.N60和N2混合形成的是混合物

3.下列化学用语表示正确的是

A.离子结构示意图：可表示，也可表示

B.乙炔的球棍模型：

C.聚氯乙烯的结构简式：

D.的电子式为

4.下列有关反应的离子方程式表示正确的是

A.将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：

B.常温下，向溶液中滴加溶液至：

C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：

D.向漂白粉溶液中通入过量：

5.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

B.该过程中NO2为催化剂

C.第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D.还原性SO＞HNO2

6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（）

A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应（）

B．第③步反应为

C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应

7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．1.7g羟基和中含有的质子数均为

B．含有的中子数为

C．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

D．常温下，中含有极性键的数目为

8．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用干自来水的消毒，下列说法正确的是（）

A．第一电离能： B．Y、W组成的化合物易溶于水

C．最简单氢化物的键角： D．W的最高价氧化物的水化物为强酸

9．下列说法中正确的是（）

A．、、晶胞中微粒均采取分子密堆积

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．葡萄糖分子（）中的手性碳原子数为4

D．，，都是含有极性键的非极性分子

10．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：

下列说法错误的是（）

A．Y的熔点比Z的低 B．X、Y、Z最多共面原子数相同

C．X、Y、Z均能发生水解、还原反应 D．X、Y、Z互为同分异构体

11.高铁酸钾(K?FeO?)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应

B.制备Na?FeO?反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C.根据流程可以判断相同温度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?

D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极

12.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时,用(0.1000mol?L?1NaOH[溶液滴定0.1000mol?L?1H?C?O?溶液所得滴定曲线如右图所示。已知10?1.3=0.05,

A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大

B.点②所示溶液中：c

C.点①所示溶液中：c

D.25℃时H?C?O?的电离常数:K

13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是

A.该装置是原电池，b极是负极

B.该电池工作时，应选用质子交换膜

C.该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移

D.电极a反应:C?H??O?

14.某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：

①X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)

②X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。

反应①的速率可表示为v?=k?c2(X),反应②的速率可表示为v?=kxc2(X)(k?、k?为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质