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第
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人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-带答案
一、单选题(共20题)
1.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A.还原性:S2->Cl-
B.水溶性:HCl>H2S
C.稳定性:HCl>H2S
D.酸??性:HClO4>H2SO4
2.据测,哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1,而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是()
A.12.000 B.12.009
C.12.015 D.12.005
3.下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.HI和NaI B.K2O2和NaOH
C.NaCl和CO2 D.H2O和CCl4
5.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()
A.随原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B.随电子层数的递增,同主族元素的原子半径逐渐增大
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越大
D.同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:Y>Z B.Y的单质易溶于水和乙醇
C.原子半径大小:W<X<Y<Z D.W与X形成的化合物可能含有共价键
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀盐酸滴在石灰石上:CO+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:HCO+H+=CO2↑+H2O
8.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A.QX只存在离子键 B.Z的氢化物可形成非极性键
C.简单离子半径:QMR D.各原子最外层均达到8电子稳定结构
9.能以游离态存在于自然界的元素是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
10.某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A.NaCl B.KCl C. D.
11.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是
A. B.
C. D.
12.下列物质中,含有共价键的离子化合物的是(???)
A.Na2O B.MgCl2 C.Na2O2 D.H2O2
13.判断下列元素中不属于主族元素的是()
A.硫 B.铁 C.钙 D.硅
14.X、Y、Z是三种主族元素,X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径,则三种元素的原子序数大小顺序是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.X的非金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
16.化学与社会、生活、科技密不可分,下列说法正确的是
A.黑火药的使用不涉及化学变化 B.神舟十三号载人飞船外壳使用的铝合金属于纯净物
C.指南针所用的磁性材料为Fe2O3 D.大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
17.反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是
A.随着反应进行,溶液的酸性减弱
B.反应中有极性键与非极性键的断裂
C.反应在较高温度下进行,有利于溶液吸收氯气
D.反应每产生,转移电子的数目约为
18.16O中的16的含义是
A.氧元素的相对原子质量 B.氧元素的一种同位素的相对原子质量
C.氧元素的近似相对原子质量 D.氧元素的一种同位素的质量数
19.下列关于物质性质的比较,正确的是
A.金属性:AlNa B.稳定性:HClHBr
C.酸性: D.碱性:
20.下列实验可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实????验
A
观察含Fe3+水溶液的颜色
氧化铁中加入过量的HI溶液,溶液呈棕黄色
B
比较CH3COOH和HClO酸性强弱
用pH计或pH试纸测浓度均为0.10mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值
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