1.3 课时1 氧化还原反应（26张PPT） 课件 高一化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

氧化还原反应第一章物质及其变化

2.通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类1.了解价类二维图，回顾已学习的化学反应，继而认识氧化还原反应，理解并学习如何通过实验验证氧化还原反应的本质---电子的转移3.基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析

认识氧化还原反应的特征1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。《九年级化学》物质与氧发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。活动1请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。2Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑高温氧化反应还原反应

2Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑高温氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。CuCuOO2CCO2氧化氧化还原还原

CuSO4+FeCu+FeSO4活动2请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。+200+22Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑高温CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4氧化还原反应非氧化还原反应+20+2+2有无元素化合价变化小结：氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应有无

+2-200+4-200+2-22Cu+O22CuO2CuO+C2Cu+CO2↑CuSO4+FeCu+FeSO4活动3观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。△高温+2+6-200+2+6-2CuSO4+FeCu+FeSO4小结：+2+6-200+2+6-23.氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。2.元素化合价的升高总数与降低总数相等。1.氧化还原反应中元素化合价有升有降。1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。

1.下列反应不属于氧化还原反应的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C

2.生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.铝的表面生成致密的氧化薄膜C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质C

思考：为什么氧化还原反应中会有元素化合价的升降变化呢？请结合初中学习过的原子结构示意图，以钠和氯气生成氯化钠反应为例分析。化合价升高被氧化，发生氧化反应化合价降低被还原，发生还原反应结论：氧化还原反应的本质是-----电子的得失活动4：微观本质——电子转移2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1Cl

活动4：微观本质——电子转移思考：是不是所有的氧化还原反应都是电子的得失呢？请结合初中学习过的原子结构示意图，以H2和Cl2生成HCl为例分析。“共享经济”“合作双赢”结论：氧化还原反应的表观特征是-----化合价的升降变化氧化还原反应的本质是-----电子的得失与偏移共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价宏观：判断氧化还原反应微观：分析氧化还原反应电子的转移H2+Cl22HCl点燃===

2.元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变