化学必修一期末复习.ppt

物质的分类反应的分类实验操作与方法分离与提纯： 过滤、结晶(2种)、萃取、分液、蒸馏鉴别与鉴定： NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，焰色反应(Na黄K紫)溶液的配制：——容量瓶的使用系列除杂：所加试剂过量，后面的试剂除去引入的杂质物质的量相关关于M——摩尔质量电离方程式与离子方程式NaClNa++Cl-NH3?H2ONH4++OH-MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+H2OH++Cl-+HClO氧化还原反应还原剂： 化合价升高→失电子→发生氧化反应（被氧化）→氧化产物氧化剂： 化合价降低→得电子→发生还原反应（被还原）→还原产物电子转移的表示——单线桥、双线桥得失电子（化合价升降）守恒实质与标志（判断依据）氧化性、还原性强弱的判断元素的最高价、最低价、中间价常见的氧化剂、还原剂歧化与归中从海水中获得的化学物质Na及其化合物Na及其化合物Na性质物理性质：ρNaρ水化学性质： ①非金属：O2、Cl2 ②水：实验、现象、方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ③盐：实质——与水反应 ④酸：实质——与H+反应保存：煤油工业制法：2NaCl===2Na+Cl2↑Na及其化合物Na2O与Na2O2——加水鉴别NaCO3与NaHCO3金属Na置于空气中的化学变化 Na→Na2O→NaOH(固体)→NaOH(浓溶液)→Na2CO3?10H2O→Na2CO3侯氏制碱法铝铝——单质性质： 物理： 化学： 1、活泼金属通性 O2,Cl2,H2O,H+ 2、特殊性 ①耐腐蚀——致密氧化膜 与空气反应 ②与碱的反应 2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑铝——化合物Al2O3物理：高硬度、高熔沸点、耐火化学：两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O铝——化合物Al(OH)3——(HAlO2?H2O)两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O受热分解：Al(OH)3===Al2O3+3H2O两种电离： Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O制备： Al3++过量弱碱/适量强碱→Al(OH)3 AlO2-+过量弱酸/适量强酸→Al(OH)3铝——铝的提取从铝土矿中提取金属铝 酸溶法、碱溶法去除单质铝表面氧化膜的方法： 物理：砂纸 化学：H+,OH-，（盐）铁铁——单质活泼金属通性： O2,Cl2,H2O,H+特殊性： 变价——Fe2+与Fe3+转化 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 氧化剂：Cl2,Br2,HNO3,MnO4-(H+),H2O2 还原剂：I-,S2-,SO2,Fe,Cu,Zn铁——氢氧化物Fe(OH)2——白色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀实验现象4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加热生成对应氧化物硅——单质物理性质：溶沸点高、硬度大化学性质：常温稳定、不与H+反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2NaOH+3H2O=Na2SiO3+2H2↑+2H2OSi+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2F2=SiF4高温还原性：Si+2Cl2===SiCl4Si+O2===SiO2Si+C===SiC硅——化合物SiO2物理性质：溶沸点高、硬度大化学性质：不活泼SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO===CaSiO3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONa2SiO3——水溶液——“水玻璃”Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3(少量CO2生成Na2CO3)含氧酸——H2SiO3,H4SiO4H4SiO4===H2SiO3+H2OH2SiO3===SiO2+H2O硅——化合物硅酸盐用氧化物形式表示硅酸盐产品玻璃的工业制造原料主要反应：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑成分：Na2O?CaO?6SiO2硅——单质硅的制备制备粗硅：2C+SiO