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题型抢分练
A组
1.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是()
A.电离能大小:I1(K)>I1(Al)
B.电负性大小:SO
C.半径大小:r(K+)r(S2-)
D.热稳定性:H2S>H2O
答案C
解析同主族元素自上而下第一电离能减小,同周期元素随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,因此Al的第一电离能大于Na,而Na的第一电离能大于K,因此Al的第一电离能大于K,A错误;同主族元素,从上到下元素的电负性依次减小,则硫元素的电负性小于氧元素,B错误;K+、S2-核外电子排布相同,核电荷数:S<K,则半径:S2->K+,C正确。
2.氟他胺是一种抗肿瘤药,其结构简式如图。下列关于氟他胺说法正确的是()
A.第一电离能:C<N<O<F
B.所有元素都处于元素周期表的p区
C.1个分子中采取sp3杂化的原子数为4
D.基态氟原子最高能级的轨道形状为纺锤形
答案D
解析同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能:C<O<N<F,A错误;氢元素位于s区,B错误;4个饱和碳原子采取sp3杂化,—NH—中氮原子采取sp3杂化,则1个分子中采取sp3杂化的原子数为5,C错误;基态氟原子最高能级为2p,轨道形状为纺锤形,D正确。
3.三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂,能发生自耦电离:2ClF3ClFeq\o\al(-,4)+ClFeq\o\al(+,2),其分子的空间结构如图,下列推测合理的是()
A.ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2
B.ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2
C.ClF3分子是含有极性键的非极性分子
D.BrF3比ClF3更易发生自耦电离
答案D
解析三氟化氯中氯原子的价电子对数为5,杂化方式不可能为sp2杂化,故A错误;由三氟化氯是极强助燃剂可知,三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁,故B错误;由图可知,三氟化氯的结构不对称,属于含有极性键的极性分子,故C错误;溴元素的电负性小于氯元素,溴氟键的极性强于氯氟键,则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离,故D正确。
4.(2023·海南,4)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是()
A.P4分子呈正四面体,键角为109°28′
B.NaCl焰色反应为黄色,与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.OF2是由极性键构成的极性分子
答案D
解析P4分子呈正四面体,磷原子在正四面体的四个顶点处,键角为60°,A错误;NaCl焰色反应为黄色,与Na电子跃迁有关,B错误;Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理,考虑了半满规则和全满规则,外围电子排布式为3d104s1,这样能量更低更稳定,C错误;OF2的结构是V形,因此是由极性键构成的极性分子,D正确。
5.铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5,其组成也可写成氧化物的形式:Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是()
A.组成元素均位于元素周期表的p区
B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D.Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶1
答案C
解析Fe位于d区,A错误;已知晶体Si和SiO2均为共价晶体,且键长:Si—Si>Si—O,则键能:Si—O>Si—Si,键能越大,其熔点越高,B错误;Al核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,故基态铝原子核外电子占据7个原子轨道,即有7种不同的空间运动状态,C正确;由原子守恒可知,Fe3Ox中x=4,设Fe3Ox中Fe(Ⅱ)为a个,则有2a+3×(3-a)=8,即得a=1,即Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为1∶2,D错误。
6.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是()
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
2p能级上有2个电子
外围电子排布式为3d104s1
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:Y<X
C.单质的硬度:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
答案C
解析X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的外围电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大,则电负性:O>N,A项正确;N的2p轨道为半充满状态,比较稳定,第一电离能大于O,B项正确;C有多种同素异形体,比如金刚石、石墨等,石墨
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