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人教版化学高二上学期模拟试卷与参考答案
一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)
1、下列物质中,属于非电解质的是()
A、NaClB、H2OC、CH4D、Ca(OH)2
答案:C
解析:非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能电离出自由移动的离子的化合物。A选项的NaCl是电解质,在水溶液中能电离出Na+和Cl-;B选项的H2O虽然自身电离程度很小,但仍然能微弱电离出H+和OH-,所以也是电解质;D选项的Ca(OH)2是强碱,在水中能完全电离出Ca2+和OH-,属于电解质。而C选项的CH4是甲烷,属于有机化合物,它在水溶液或熔融状态下不能电离出离子,因此是非电解质。
2、下列关于化学键的说法正确的是:
离子化合物中一定含有金属元素。
共价化合物中一定不含离子键。
非极性分子中的化学键一定是非极性的。
分子间作用力比化学键强。
答案:B
解析:选项A错误,因为离子化合物也可以由非金属元素构成,如NH?Cl;选项B正确,共价化合物定义就是通过共用电子对形成的化合物,因此不可能含有离子键;选项C错误,非极性分子可以由极性键构成,只要整个分子的偶极矩为零即可,如CH?;选项D错误,分子间作用力通常比化学键弱得多。因此,正确答案是B。
3、下列关于化学键的描述正确的是()
A.所有金属元素都能形成金属键
B.共价键只存在于非金属元素之间
C.离子键的形成需要金属元素和非金属元素
D.金属键和离子键都属于非极性键
答案:C
解析:A选项错误,因为并不是所有金属元素都能形成金属键,例如汞(Hg)是一种液态金属,其内部没有明显的金属键;B选项错误,因为共价键也可以存在于金属元素之间,例如铝(Al)和氯(Cl)形成的氯化铝(AlCl3)中就存在共价键;D选项错误,因为金属键和离子键都是极性键,而不是非极性键。因此,正确答案是C,离子键的形成确实需要金属元素和非金属元素。
4、下列物质中,属于离子化合物的是()
A.氯化氢(HCl)
B.氧化钠(Na2O)
C.二氧化硫(SO2)
D.乙醇(C2H5OH)
答案:B
解析:离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。A选项氯化氢是由共价键结合的分子,不属于离子化合物;C选项二氧化硫是由共价键结合的分子,不属于离子化合物;D选项乙醇是由共价键结合的分子,不属于离子化合物。只有B选项氧化钠是由钠离子(Na+)和氧离子(O2-)通过离子键结合而成的离子化合物。
5、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是:
A、聚乙烯
B、淀粉
C、蛋白质
D、水
答案:D
解析:有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物,通常由许多重复单元组成。选项A、B、C都是有机高分子化合物,而选项D的水是一种无机物质,不属于有机高分子化合物。
6、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢氧化钠
答案:D
解析:本题考查有机高分子化合物的识别。有机高分子化合物是指由大量碳原子组成的大分子化合物,通常含有碳-氢键。A、B、C三项均为有机高分子化合物,分别代表聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯。而D选项的氢氧化钠(NaOH)是一种无机物,不属于有机高分子化合物。因此,正确答案是D。
7、下列物质中,属于非电解质的是()
A、HCl(液态)
B、CH3COOH
C、NaCl
D、C6H12O6
答案:D
解析:非电解质是指在水中或熔融状态下不能电离产生自由离子的化合物。选项中,HCl(液态)和NaCl都是强电解质,能在水中完全电离;CH3COOH是弱电解质,能在水中部分电离。而C6H12O6(葡萄糖)在水中不电离,因此属于非电解质。故选D。
8、下列关于元素周期律的描述,正确的是()
A、同周期自左向右,原子半径逐渐减小
B、同族元素自上而下,原子半径逐渐增大
C、同主族自上而下,金属性逐渐增强
D、同周期自左向右,非金属性逐渐增强
答案:C
解析:A选项错误,因为同周期自左向右,核电荷数逐渐增大,吸引电子的能力增强,原子半径逐渐减小;B选项错误,因为同族元素自上而下,电子层数增加,原子半径逐渐增大;C选项正确,因为同主族自上而下,电子层数增加,原子半径逐渐增大,最外层电子数相同,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,金属性增强;D选项错误,因为同周期自左向右,核电荷数逐渐增大,吸引电子的能力增强,非金属性逐渐增强。
9、下列关于元素周期律的描述,正确的是:
A.同周期元素,原子序数越大,金属性越强。
B.同主族元素,原子序数越大,非金属性越强。
C.同主族元素,原子序数越大,电子层数越多,原子半径越大。
D.同周期元素,原子序数越小,非金属性越强。
答案:C
解析:选项A和D描述了同周期元素金属性和非金属性的变化趋势,但顺
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