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第二章元素及化合物绿康介护职业学校

复习回顾

周期的结构112K2短周期10L822341156789K111111345678MLk188312212222290123422233333337890123456252645长周期33344478901244444555555678901234434455577777788888887-7767567234567890123456189-8878101041051061071081091101111123不完全周期

主族零族族的结构IA0Ⅷ族11IIA2IIIIVVAVIVIIK2AAAA副族L82234311125678910131415161718KMLk188IIIIVVBVIBIIBVIIBVIIIIBBB2419202122232425262728293031323334353653738394041424344454647484950515253545765556-7273747576777879808182838485867189-10378788104105106107108109110111112

非金属性依次增强得电子能力依次增大原子半径依次减小失电子能力依次增大得电子能力依次增大原子半径依次增大原子半径依次减小金属性依次增强非金属性依次增强原子半径依次增大失电子能力依次增大金属性依次增强

第二节卤族元素元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

氟氯溴碘元素符号FClBrI卤素核电荷数9173553电子层排布2,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7决定原子结构性质相同点：最外层7个电子易得一个电子，具氧化性不同点：核电荷数递增电子层数递增得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子半径依次增大

卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。一、氯气（一）氯气的性质双原子分子，分子式为Cl。常态呈黄2绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。

得到一个电子卤素原子卤素离子＋17288+e＋17287Cl-Cl

1.氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。点燃2Na+Cl＝2NaCl（白色）2点燃2Fe+3Cl＝2FeCl（棕色）23干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯

2.氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。光照H+Cl=2HCl22

3.氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl+HO=HCl+HClO22HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。见光/光照2HClO=2HCl+O2

4.氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)+2Cl=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222工业用氯气和消石灰Ca(OH)制漂白粉。漂白粉为混2合物，有效成分为Ca(ClO)，又称漂白精。2原理：Ca(ClO)+2HO=Ca(OH)+2HClO222失效：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO2223

(二)氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。

二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氯溴碘FClBrI元素符号核电荷数9173553电子层排布2,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7相同点：最外层7个电子易得一个电子，具氧化性不同点：核电荷数递增电子层数递增得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱原子半径依次增大

卤素单质主要物理性质单质F2状态颜色密度逐沸点溶解度气体淡黄色气体黄绿色液体红棕色固体紫黑色逐渐增大逐渐减小Cl2Br2I2渐增大不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂

（二）卤素单质的化学性质卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应生成金