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第一章化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热学习目标1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。温故知新热量放热吸热放热吸热常见的吸热和放热反应有哪些？新概念释放或吸收的热量吸热放热2.中和热新概念（1）含义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热称中和热放出的热量：57.3kJ/mol（2）测定原理：Q=－C(T2—T1)(C为热容)Q=－Cm(T2—T1)（C为比热容）测定反应前后溶液的温度使反应充分进行体系的温度均匀保温作用反应容器（3）测量仪器：量热计演示实验讨论1.你们认为造成误差的原因可能有哪些？倒氢氧化钠溶液的动作慢、搅拌不均匀、使用金属丝代替玻璃搅拌器等等2.用同样的方法分别测KOH溶液与盐酸溶液、NaOH溶液和硝酸溶液中和热是一样的，为什么？H++OH=H2O_演示实验总结保稀快准本节你学了什么？B巩固练习CA巩固练习巩固练习巩固练习(1)①HCl＋NaOH===NaCl＋H2O②H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O答案
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