质量守恒定律教案.docxVIP

质量守恒定律教案（全文完整）

质量守恒定律教案1

教学目标

学问目标：

1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度熟悉质量守恒定律。

力量目标：

1．熬炼动手力量、形成观看力量以及分析解决问题的力量。

2．了解讨论化学问题的方法。

情感目标：

1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组试验，熟悉到合作与沟通在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜测、分组试验探究、争论、归纳。

教学帮助工具

多媒体课件、试验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反响特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反响物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜测与假设

生—生：分组沟通，争论。若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种状况：

一组代表：参与反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参与反响的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参与反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从争论的状况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用试验来验证。

三、假设的检验及推理

1．制定规划。

师：把学生分成三组：

一组：进展*燃烧前后质量的测定。

二组：进展铁钉与CuSO4溶液反响前后质量的测定。

三组：进展NaOH溶液与CuSO4溶液反响前后质量的测定。

2．进展试验。

生一生：要求学生依据教师的指导，自行设计简洁的化学试验方案，并能积极分工、协作、共同顺当地完成试验。

3．收集证据。

生—生：依据现象进展争论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的试验做小结，自然地得出结论。

四、发觉规律

生：三个组的小结状况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反响前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反响，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反响前后物质的质量之和仍旧不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反响，生成蓝色絮状沉淀，反响前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生表达。

生：参与化学反响的各物物质的质量之和等于反响生成的各物质的质量之和。

生：为什么参与反响的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与争论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（争论、归纳）

参与反响的各物质的质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和

师：从以上的争论可以看出物质的质量之和之所以不变，是由于在化学反响中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反响都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生连续分组进展试验）

试验1：蜡烛燃烧前后天*的变化。

试验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（争论）

1．上面两个试验的结果与你试验前的猜测一样吗？为什么会消失这样的试验结果？

2．对于磷燃烧的试验，假如玻璃管上端没有系小气球，将会消失什么结果？

3．假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会消失什么试验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反响中分子、原子的变化状况说明只要是化学反响必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供应一组题目进展反应。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

课题二质量守恒定律

一、质量守恒定律

参与化学反响各物质的质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参与化学反响的各物质的质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和。