高三化学教案 电解原理.docVIP

高三化学教案电解原理

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高三化学教案电解原理

高三化学教案电解原理

高三化学教案电解原理

电解原理

考点1电解池得构成和电解得基本原理

１、(１)电解得反应原理：在时在阴、阳两极发生氧化还原反应。

（2）电解池：一种把得装置

（3）电解得电路工作原理：导线上(外电路）电子从电源得负极流出经导线流向电解池得阴极,电解池得阳极上产生电子经导线流入电源得正极。溶液中（内电路）阴离子移向,失去电子，阳离子移向，得到电子。

2、电解池得构成：

①、导线②两个电极(金属或非金属导体)③电解质溶液（或熔融得电解质)

特别提醒：电解池得阴阳极由电源得正负级决定

3、电解原理：

以惰性电极（Ｃ、Pt)电解CuCｌ2溶液为例：

[例1］能用电解原理说明得问题是()

①电解是电能转变成化学能；②电解是把化学能转变为电能;③电解质溶液得导电是化学变化，金属得导电是物理变化；④不能自发进行得氧化还原反应，通过电解得原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应得发生

Ａ。①②③④B。②③⑤C。③④Ｄ。①③④⑤

［解析]电解质溶液导电时，溶液中得阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原，所以电解质溶液得导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行得氧化还原反应转变成现实。金属得导电只是自由电子得定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程。

【答案】D

［方法技巧］组合式选择题可以通过排除法进行选择。②和①中只有一个说法是正确得，根据电解原理①是正确得。

考点2电极反应式得书写及溶液浓度和PH得变化

1、离子放电顺序得判断

阳离子在阴极得电子顺序与相反

Ａg+Ｃu2+Pb2＋Ｚn2+Mｇ2＋Cａ2＋K+

阴离子在阳极失电子顺序

金属阳极SO32—Bｒ-ＯH—高价含氧酸根离子F

特别提醒:要注意在水溶液中有些离子不发生放电

2、电极产物得判断

阳极：①根据电极得类型(活泼金属和惰性电极金属);②根据顺序。

阴极：根据顺序

3、用惰性电极电解电解质溶液得规律

电解水型:

电极反应:阴极4H+＋4e-=2H２阳极4ＯＨ——4e-=２H２O＋O2

总反应式:

包括高价含氧酸（H2SO4、ＨNO3)、强碱[NaＯH、Ba（OH）2］、活泼金属得高价含氧酸盐[Na2SO４、K2ＣＯ3、Al2（ＳO４）３］、

（1）分解电解质型:

电极反应式:阴极：amＭn++mnaｅ—=amＭ阳极：anYm－—ｍnaｅ—＝nYa

包括无氧酸（除ＨF）、不活泼金属得无氧酸盐溶液(如CuCl2)

（2)放氢生碱型:活泼金属得无氧酸(除氟化物)盐(如NａCl、MgＢr２)溶液得电解

以NａＣｌ溶液为例：

电极反应式:阴极2H＋+２e-=H2阳极2Cl--2e—=Cｌ２

总反应式：

阴极由于H＋放电，破坏了水得电离平衡,水得电离程度增大，电极附近溶液中OＨ－浓度增大，溶液pH值增大,整个电解质溶液碱性增强,pH值增大、

（3)放氧生酸型：(如CuSO4、AｇNO3）溶液得电解

以CuSO4溶液为例：

电极反应式：阴极2Cｕ２++４e-=2Cu；阳极４OH－-４e-=O２＋２H２O

总反应式：

阳极由于OＨ－放电,破坏了水得电离平衡，水得电离程度增大，电极附近溶液中H+浓度增大，溶液pＨ值减小,整个电解质溶液酸性增强，pH值减小

4、电极方程式得书写和总得离子反应式得书写

电极方程式是以实际反应得微粒符号来表示得，当水中得氢离子或氢氧根离子参加反应时,在电极反应式中表示时就以H+或OH－表示。

总得离子反应式表示时要注明反应条件—电解,总式得书写要符合离子方程式得书写要求、

［例2]（２01９年高考江苏卷,电解）某同学按图所示得装置进行电解实验。下列说法正确得是()

（Ａ）电解过程中,铜电极上有H2产生

（B）电解初期,主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSＯ4+H2

（Ｃ)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

（D)整个电解过程中，H+得浓度不断增大

［解析]阳极为铜电极,始终为Cu失电子变为Cu2＋，故A错；阴极为石墨,先是H+得电子放出H２，后是Ｃu2+得电子析出Cu，故ＢC对，在电解过程中消耗H+，因此浓度变小，故Ｄ错、

【答案】BC。

［方法技巧]要学会根据放电顺序来分析电极反应，从而解答相关问题、

考点3:电解原理得有关应用。

1。电解精炼铜

（1）装置组成

①电极材料:与电源得正极相连作阳极,与电源负极相连作阴极

②电解质溶液：用作电解液

③反应原理:阳极铜以及比铜活泼得杂质金属锌、铁、镍等失电子被氧化，转化成离子进入溶液中,不活泼金属如金和银等沉积在阳极下面形成阳极泥，阴极Cu2+得电子被还原在阴极上析出，其它如Zn２+、Fe2+