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第二节化学计量在实验中的应用;情景1生活中的计量;继续抽象，引出实质！;所以，化学中的微观粒子，采用集团计量，势在必行，但是多少个作为一个集团合适呢？
一个集团又应该称为什么呢？
我们必须引入一个新的物理量和一个新的量词单位。;1、物质的量;;练习：1、把意义大声说出来：
①1molO2，表示：
②1molFe，表示：
③1molH2O，表示：
2、批判与反思：以下说法是否正确？
①1mol氧□②1mol大米□
③1mol质子(H+)□④1mol细菌□
;判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧记作1molO
（B）1摩尔氧分子
（C）2摩尔分子氢
（D）3摩尔水
（E）0.5摩二氧化碳;1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。;阿伏加德罗常数;1mol粒子的粒子数;;阿伏加德罗常数;1：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？;2：在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？;练习：;课堂练习：;4、0.5mole—中约含有_______________个e—;知识深化;1.判断下列说法是否正确。;第二课时摩尔质量;计算与讨论：;;(1)定义：
(2)数值：
(3)单位:
(4)表达式：;跟踪检测;２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？;24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？;２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？;1.下列说法正确的是()
A.水的摩尔质量是18g
B.1分子硫酸的质量是98g
C.4.4gCO2的物质的量是0.1mol
D.1mol氢的质量是2g;请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的
相对分子质量、水的摩尔质量;Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２;（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。
（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。;;;【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量
——物质的量浓度。;一、物质的量浓度;对物质的量浓度的理解;例题：把40克的氢氧化钠溶解到水里，最后配成1L的溶液，问它的物质的量浓度是多少？;;课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？;将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。;?;二、如何配制一定物质的??浓度的溶液;2.实验仪器：;配制溶液的试验仪器;①使用前要检查是否漏水;3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤;思考与交流：;配制步骤;配制步骤;俯视;【思考与交流】;请同学们思考，如何用18mol·L－1浓硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液？;物质的量浓度与溶质的质量分
数、溶解度之间的相互求算
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