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第三篇水溶液化学原理

第8章水溶液Chapter8WaterSolution第1页第1页

1.进一步掌握溶液浓度表示办法。2.理解稀溶液通性。3.初步理解强电解质理论。本章教学要求第2页第2页

8-1溶液浓度和溶解度8-2非电解质稀溶液依数性8-3电解质溶液本章教学内容第3页第3页

8-1溶液浓度和溶解度8-1-1溶液浓度8-1-2溶解度8-1-3相同相溶原理第4页第4页

8-1-1溶液浓度1.溶液浓度表示办法?广义浓度定义是:溶液中溶质相对于溶液或溶剂相对量。近年来多采用是:一定体积溶液中溶质“物质量”。第5页第5页

类型符号单位物质量浓度cmol/L质量摩尔浓度m(b)mol/kg质量分数w无单位摩尔分数x(B)无单位2.溶液浓度几种表示办法第6页第6页

8-1-2溶解度1.溶解度一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时,被溶解溶质量。第7页第7页

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从相平衡角度理解溶解度即为:在一定温度和压力下，固液达到平衡时状态。这时把饱和溶液里物质浓度称为“溶解度”。按此把溶液分为:不饱和溶液饱和溶液过饱和溶液第10页第10页

通常把某温度下100克水里某物质溶解最大质量叫溶解度。习惯上按溶解度大小，把溶液分为:易溶10g可溶1～10g微溶0.1～1g难溶0.1g第11页第11页

2.溶解度影响原因(1)温度影响:第12页第12页

(2)压力压力改变对固体溶质和液体溶质溶解度普通影响不大,但对气体溶质溶解度却有很大影响。第13页第13页

表8-2气体溶解度与气体压力关系压力/Pa373K时CO2溶解度/mol·dm-3压力/Pa298K时N2溶解度/mol·dm-380.1×1050.38625.3×1050.0155106.5×1050.47750.7×1050.0301120.0×1050.544101.3×1050.061160.1×1050.707202.6×1050.100200.1×1050.887第14页第14页

3.享利定律---气体溶解定律享利定律:在一定温度下，一定体积液体中所溶解气体质量与该气体分压成正比。数学表示式:p=Kx(K——享利常数)第15页第15页

由于当气体压强增长n倍,那么气体进入液体机会也增长n倍,因此气体溶解质量也增长n倍。故亨利定律与其它气体分压无关。亨利定律只适合用于溶解度小,不与溶剂互相作用气体。因此HCl、NH3等气体都不合用。第16页第16页

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8-1-3相同相溶原理“相同相溶”原理主要表现在:(1)溶质分子与溶剂分子结构越相同，互相溶解越容易；(2)溶质分子分子间作用力与溶剂分子间作用力越相同，越易互溶。如非极性物质能够溶解在非极性溶剂中(碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性溶剂(如水)中。第18页第18页

8-2非电解质稀溶液通性8-2-1溶液蒸气压下降——拉乌尔定律8-2-2溶液凝固点下降8-2-3溶液沸点升高8-2-4溶液渗入压第19页第19页

溶质溶解是一个物理化学过程,溶解结果,溶质和溶剂一些性质发生了改变。但有几种性质是普通稀溶液所共有。这类性质与浓度相关,或者说与溶液中“粒子数”相关,而与溶质本性无关。称其为“依数性”。这里要尤其注意是“难挥发”,“非电解质”,“稀”溶液。第20页第20页

溶液几种性质与水比较物质Tb/℃Tf/℃?20℃/(g·cm-3)纯水100.000.000.99820.5mol·kg-1糖水100.27-0.931.06870.5mol·kg-1