4.3.1 离子键 课件（共19张ppt）高中化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时离子键

课前导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

离子键回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在氯化钠晶体氯化钠晶体结构电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。物质导电性干燥的NaCl不导电熔融的NaCl导电

离子键那么从微观角度，认识离子键的形成从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应？（提示：从电子得失的角度分析)

离子键金属钠和氯气的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电子得失（活泼金属与活泼非金属化合）和共用电子对偏移（非金属与非金属化合）两个方面。通过不稳定的钠原子失去电子形成稳定的钠离子（Na→Na+），不稳定的氯原子得到电子形成稳定的氯离子（Cl→Cl-），钠离子和氯离子再形成NaCl；不稳定的氢原子和不稳定的氯原子，通过形成共用电子对，并偏向氯原子，偏离氢原子形成HCl。

离子键通过图像表现更加直观Na+Cl－电子转移1不稳定稳定失去1e-得到1e-7①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；③带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。

离子键问：氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？静电作用Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用Na+Cl-平衡时成键

离子键

离子键与离子化合物带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力活泼金属1.离子键2.离子化合物离子键NaOH、KOH注：离子化合物的性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

电子式用电子式表示物质的形成过程电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示粒子最外层电子的式子原子的电子式：离子的电子式：Na+[Cl]-····：：Mg2+[O]2-····：：【小结】离子的电子式表示方法：(2)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[]”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。(1)简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；Na·Cl········Mg··O······N·····C···H·

电子式NaCl由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。MgCl2书写要点：①左侧写原子的电子式④右侧写化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向⑤左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并用电子式如何表示物质的形成过程？

随堂训练1.判断正误(1)离子化合物中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键()(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物()(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电()√××××

随堂训练2.有下列常见物质：①Na②NaCl③NaOH④CaO⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有______________。(3)属于离子化合物的有____________________。②⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩

随堂训练A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（）元素abcdefgM层电子数1234567B

随堂训练4.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KCl B.Na2SC.Na2O