《化学反应热的计算》教学设计-2021-2022学年高二化学人教版选修4.docxVIP

化学反应原理专题

《反应热的计算》教学设计

课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

教材分析：

本课时为人教版高中化学选修4第一章第三节《化学反应热的计算》内容。前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。第二部分着重介绍盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

学情分析：

在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。

教学目标：

1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）

2.能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。（证据推理与模型认知）

3.能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。（科学态度与社会责任）

教学模式：微课视频

教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用

教学难点：盖斯定律的理解及应用

教学过程：

教学阶段

教学细节

设计意图

【问题引入】

开门见山，直接点明本节课的主要内容：反应热的计算

任何化学反应都伴随有能量的变化，能量变化最常见的表现方式是热量。

问题引入：反应热与什么有关？

通过化学反应中的能量变化引入本节课的主题，促使学生思考计算反应热的方法有哪些？

【问题解决】

反应热与内能的关系

讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：

ΔH=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)

并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。

【课堂练习】通过习题对所学知识加以巩固

反应热与键能的关系

以氮气与氧气生成一氧化氮的反应为例，从微观上理解反应热与键能的关系，点明化学反应的本质即：反应物中旧键的断裂和生成物中新键的形成。

进而得出结论：△H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

【课堂练习】通过习题对所学知识加以巩固

小结：确定常见的物质内部化学键数目

反应热与活化能的关系

结论：△H＝正反应活化能－逆反应活化能。

通过习题对所学知识加以巩固

盖斯定律：

依据：反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。

方法：将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，就可以得到一个新的热化学方程式及其ΔH。

通过习题总结使用盖斯定律解题的步骤：

写出目标反应→调整已知反应，消元→写出结果，检查

小结：使用盖斯定律解题的两个关键点：

(1)消元时，先找到目标方程式中在已知方程式只出现一次的物质进行位置和系数的确定。

(2)方程式加减的同时，ΔH带正负号进行加减。

通过习题对解题方法加以应用和巩固

【综合演练】先讲解错误解题思路，辨析易错易混知识点，再讲解正确的解题方法，更便于学生理解与学习。

【课堂小结】最后总结本节课所学知识：反应热计算的四种方法：

通过介绍：反应热与内能、键能以及活化能的关系，使学生从宏观微观两个角度认识反应热，学习计算反应热的几种常见方法；并通过引入盖斯定律让学生们对于此类习题有了更加深入的认识与了解，课堂内穿插例题训练培养学生熟练运用方法解题的能力。梳理总结相关知识点，培养学生归纳总结的能力。

【反思总结】

1.本节课在反应热概念学习的基础上，从宏观和微观、活化能以及盖斯定律的角度总结了计算反应热的四种方法，让学生对于此类习题有了更加深刻的认知。

2.本节课主要以例题的方式来辅助教学，让学生更加形象具体地区分各种反应热计算方法之间的区别。