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2024年海南省化学高三上学期复习试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.共价键一定是非极性键

B.离子键只存在于金属和非金属之间

C.氢键是化学键的一种

D.金属键是由金属原子失去电子后形成的

答案：C

解析：A选项中，共价键可以是极性键也可以是非极性键，取决于两个原子电负性的差异；B选项中，离子键确实存在于金属和非金属之间，但也可能存在于非金属之间；D选项中，金属键是由金属原子失去外层电子，形成正离子，电子在金属晶体中自由移动，形成金属键。只有C选项正确，氢键是分子间的作用力，不是化学键。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氯化钠B.冰醋酸C.氢氧化钠D.氢氧化铝

答案：B

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。选项A氯化钠和选项C氢氧化钠都是电解质，因为它们在水中可以电离成离子；选项D氢氧化铝在水中可以形成胶体，但本身并不是电解质。而选项B冰醋酸在水中不能完全电离，因此属于非电解质。

3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）

A.甲烷（CH4）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.乙醇（C2H5OH）

D.乙酸（CH3COOH）

答案：B

解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，属于碱。甲烷、乙醇和乙酸均含有碳元素，属于有机化合物。因此，选项B正确。

4、下列关于化学键的描述正确的是：

A、共价键和离子键是构成化合物的主要化学键，而金属键主要存在于金属元素中。

B、极性共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的，其电子云分布不均匀。

C、离子键是由一个金属原子和一个非金属原子通过电子转移形成的，具有较强的极性。

D、金属键是由金属原子失去外层电子，形成正离子和自由电子海所形成的，电子云分布均匀。

答案：D

解析：金属键是金属原子失去外层电子，形成正离子和自由电子海所形成的。这些自由电子可以在整个金属晶格中自由移动，使得金属具有良好的导电性和导热性。因此，选项D描述正确。选项A中，金属键不仅存在于金属元素中，还可以存在于合金中。选项B中，极性共价键的电子云分布是均匀的，只是正负电荷中心不重合。选项C中，离子键的极性是由正负离子的电荷差异决定的，而非电子转移。

5、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.氯化钠（NaCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.硅酸（H2SiO3）

D.氯化氢（HCl）

答案：C

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。选项A的氯化钠在水中溶解后会产生Na+和Cl-离子，能导电；选项B的硫酸在水中溶解后会产生H+和SO42-离子，能导电；选项D的氯化氢在水中溶解后会产生H+和Cl-离子，能导电。而选项C的硅酸在水中的溶解度极低，溶解后不会产生足够的离子来导电，因此硅酸不属于电解质。

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率与反应物浓度成正比

B.温度升高，所有化学反应的速率都会增大

C.增大压强，反应速率一定增大

D.催化剂的使用会降低反应的活化能

答案：D

解析：A选项错误，化学反应速率与反应物浓度成正比，但需注意这种关系仅适用于一级反应。B选项错误，温度升高虽然可以增加反应速率，但并非所有化学反应的速率都会增大，这取决于反应的具体情况。C选项错误，增大压强对于气态反应物来说可以增加反应速率，但对于固态或液态反应物，压强的改变对反应速率没有影响。D选项正确，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高反应速率。

7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）

A、离子键的形成只涉及电子的转移，不涉及电子的共享

B、共价键的形成总是涉及电子的共享，不涉及电子的转移

C、金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成正离子，这些正离子通过自由电子形成金属晶体

D、氢键是一种介于离子键和共价键之间的特殊化学键

答案：C

解析：金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成正离子，这些正离子通过自由电子形成金属晶体。选项A和B描述了离子键和共价键的形成，但都是错误的。离子键的形成既涉及电子的转移也涉及电子的共享。共价键的形成通常涉及电子的共享，但在某些情况下也可能涉及电子的转移。选项D描述了氢键的性质，但氢键不是介于离子键和共价键之间的特殊化学键，而是一种分子间作用力。因此，正确答案是C。

8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）

A.氯化钠B.乙醇C.氮气D.聚乙烯

答案：D

解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物。选项中，氯化钠（NaCl）是无机盐，乙醇（C2H5OH）是有机小分子，氮气（N2）是无机单质，只有聚乙烯（-CH2-