《电解质及其电离》名师学案 (1).docVIP

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《电解质及其电离》导学案

【学习目标】

1．了解电解质、电离的含义；

2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；

3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。

【学习过程】

一、宏观辨识

【实验】相同条件下，相同浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验

物质

水溶液现象

结论

分类

名称

NaCl

NaOH

HCl

醋酸

蔗糖

酒精

?

二、微观探析

【交流研讨】

（1）金属能导电的原因是什么？

（2）氯化钠晶体能否导电？为什么？

（3）熔融氯化钠能否导电？为什么？

（4）氯化钠溶于水后能否导电？为什么？

（5）蔗糖和酒精为什么不能导电？

三、概念建构

电解质及其电离

1．化学上，根据一定条件下的导电性实验，可将化合物分为和。

电解质：

非电解质：

注意：

①电解质和非电解质的范畴都是（★对定义中的“或”、“和”两个字的理解）。

②电解质导电的条件是：

③能导电的物质并不全是电解质，如铜、铝、石墨等，它们也不是非电解质。

④是电解质在一定条件下电离出自由移动的离子而导电。

【小结】常见的电解质和非电解质

①都是电解质

电解质②常见的（Na2O、CaO、MgO等）

③水是电解质

①（SO3、CO2、CO等）

非电解质②绝大多数（蔗糖、酒精等）

③NH3等

【随堂练习】

下列物质中：

①硫酸②蔗糖③铜④氯水⑤二氧化碳

⑥石墨⑦盐酸⑧氯化铵⑨烧碱⑩氯化钠溶液

属于非电解质的有：（填序号，下同）

属于电解质的有：

能导电的有：

2．电离：受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-能成为。氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。电离可以用表示。

四、化学用语

3．电离方程式：用来表示物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的式子。

（★书写时要遵守质量守恒和电荷守恒）

（1）HCl

H2SO4

HNO3

（2）KOH

Ba(OH)2

NaOH

（3）CuSO4