大学化学第2章化学反应的能量课件.pptVIP

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2024-09-19 发布于广东
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大学化学第2章化学反应的能量课件.ppt

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Gibbs函数判据?G=?H-T?S?G0or?H-T?S0自发过称?G=0or?H-T?S=0过程处于平衡状态?G0or?H-T?S0非自发过程化学反应的Gibbs函数变1.化学反应的?rG及符号2标准生成Gibbs函数变?fG标准生成Gibbs函数变，?fGmΘ，kJ/mol定义:在标准状态下由指定单质生成1mol化合物时的Gibbs函数变。数据见附录二(P396)指定单质的标准生成Gibbs函数变也等于0。溶液中离子的标准热力学数据是以H+为参考标准得出的相对值。规定P下，1mol/LH+理想溶液?fHΘ(H+)、?fGΘ(H+)、SΘ(H+)都等于0。3化学反应中?rGΘ的计算（1）标准状态下,?rGΘ的计算（2）非标准状态下,?rGΘ的计算1）利用?fGΘ计算?rGΘ=??i?fGΘ(i)=?(?fGΘ)生成-?(?fGΘ)反应2)利用等温方程式?rGΘT=?rHΘT-T?rSΘT计算（1）标准状态下,?rGΘ的计算反应焓的计算?rH?=??i?fH?=?（?fH?）生成-?（?fH?）反应=?（?cH?）反应-?（?cH?）生成2.3.5Hess定律化学反应无论是一步完成还是分几步完成,该过程的热效应相等,称为盖斯定理?H1=?H2＋?H3NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(aq)例如1:要生成NH4Cl(aq)可有两种途径NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s),?H2=-176.1kJ/molNH4Cl(s)+aqNH4Cl(aq),?H3=16.3kJ/mol?H2?H3NH3(g)+HCl(g)+aqNH4Cl(aq),?H1=-159.8kJ/mol?H1?H1=?H2+?H3NH3(g)+aqHCl(g)+aqNH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)2)NH3(g)+aqNH3(aq),?H4=-35.1kJ/molHCl(g)+aqHCl(aq),?H5=-72.4kJ/molNH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq),?H6=-51.46kJ/molNH3(g)+HCl(g)+aqNH4Cl(aq),?H1=-159.96kJ/mol?H4?H5?H6NH3(g)+HCl(g)?H1例2:根据?cH?m计算C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)的?rH?C2H4+H2C2H62CO2+3H2O?cH2??rH??cH1??rH=?cH1?-?cH2?=?cHm?(C2H4,g)+?cHm?(H2,g)-?cHm?(C2H6,g)+7/2O2+7/2O2求反应3C2H2(g)(l)的?rHm?解:6C(石墨）+3H2(g)3C2H