人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 单元测试题.docVIP

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第二章单元测试题

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()

A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键

B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键

C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼

D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键

2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()

选项

粒子

立体结构

解释

A

氨基负离子(NHeq\o\al(－,2))

直线形

N原子采用sp杂化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3杂化

C

碳酸根离子(COeq\o\al(2－,3))

三角锥形

C原子采用sp3杂化

D

乙炔(C2H2)

直线形

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键

3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

4．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()

A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键

D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键

5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是()

A．NH3与BF3都是三角锥形结构

B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化

D．NH3在水中溶解度大于BF3

6．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。

下列说法不正确的是()

A．NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的立体构型分别为平面三角形、正四面体形

B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3

C．等物质的量的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)含σ键个数之比为23

D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键

7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

9．在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8

A．NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4

C．CHClFCF3存在手性异构

D．CHClFCF3中没有非极性键

10．某一化合物的分子式为AB2，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()

A．AB2分子的空间构型为“V”形

B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

11．下列图像正确的是()

12．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍

D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列说法正确的是()

A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式

B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极