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《化学反应原理》
专题三溶液中的离子反应
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
环节一：感知沉淀溶解平衡Q1：硫酸钡是电解质吗，BaSO4的电离方程式怎么书写？Q2：硫酸钡水溶液中存在Ba2+和SO42-吗？
〖实验探究〗取重晶石水溶液的上层清液2mL于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象。
Q3：溶液中大量存在Ba2+和SO42-会怎么样？环节二：建构沉淀溶解平衡的原理
v溶解=v沉淀用v-t图分析沉淀溶解v溶解v沉淀vt0t1
溶解BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)沉淀Q4：沉淀溶液平衡有什么特征？
Q5：BaSO4饱和溶液中SO42-浓度怎么计算？Ba2+和SO42-的浓度一定吗，有什么关系？
〖回归课本〗
〖归纳小结〗溶解BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)沉淀Ksp（BaSO4）=c(Ba2+).c(SO42-)一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)
难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）难溶物Ksp溶解度/sBaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4同类型的难溶电解质，Ksp，其在水中的溶解能力也越小。不同类型的难溶电解质在水中的溶解能力看S的大小。
Q6：碳酸钡能做钡餐吗？Q8：硫酸钠可以吗？你怎么知道反应发生了，如何判断？环节三：理解沉淀溶解平衡的应用Q7：
〖实验探究〗BaCO3+SO42–BaSO4+CO32–Ksp=1.07×10-10Ksp=2.58×10-9
实验：向饱和碳酸钠溶液中加入BaSO4固体（DIS)Q9：pH7S160000s
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32–浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+与CO32–结合形成BaCO3。转化过程中是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，处理一段时间后，移走上层清液；再加入饱和Na2CO3溶液，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2+即转入溶液中。〖联系生产〗BaSO4+CO32–BaCO3+SO42–
〖反思提高〗沉淀气体水初三沉淀溶解平衡未来高二高一弱电解质易挥发......
EndThankyou
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