《平衡转化率》教学课件 (1).pptVIP

学习目标旧知回顾新课导入新知讲解课堂小结课堂达标0102了解平衡转化率的含义。能够进行有关平衡转化率的计算。（借助三段式）。练习：已知N2+3H22NH3（ΔH0）在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)则400℃时此反应的平衡常数是。(2)其逆反应的平衡常数是。(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为。2L2·mol-20.5L-2·mol22L2·mol-2cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)浓度商QC=浓度商Qc=Kc反应状态。QcKc反应状态。QcKc反应状态。平衡状态反应正向进行反应逆向进行[C]c[D]d[A]a[B]b达到平衡状态时Kc=任意状态时：可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)二、平衡转化率α2.用不同物质的平衡转化率表示同一反应的程度时，数值可能不同。3.增加一种反应物的浓度，则另一种反应物的平衡转化率增大。1.物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。平衡转化率=————————————————×100%平衡时已转化了的某反应物的量该反应物的起始总量5练习:已知密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50% D.65%110x2x2xn始Δnn平1-x1-2x2xx=1/3D【解析】(1-x)+(1-2x)2x=X+2Y2Z1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？2.上题中X、Y的平衡转化率相同吗？若不同，怎样才能相同？3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。如果增加X，则平衡向正反应方向移动。Y的转化量增加，平衡转化率也增大。结合上题结果，思考下列问题：不相同。若X、Y按系数比（1：2）充入转化率才能相等。X(g)+2Y(g)2Z(g)思考.交流那么X的平衡转化率怎么变化呢？？？？？？例:某温度下将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008mol·L-1。(1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。0.00800.010.0100.00200.00400.00200.00400.0080【解析】平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:H2+I22HI=0.25(1)K=(0.0080mol·L-1)2(0.0040mol·L-1)2(2)α(H2)=0.0020mol·L-10.01mol·L-1×100%=20%平衡（mol·L-1）:起始（mol·L-1）:转化（mol·L-1）:0.00800.010.0100.00200.00400.00200.00400.0080【解析】H2+I22HI【练习】已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1,c(N)=2．4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率