《第1课时 分子空间结构的理论分析》精品课件 (1).pptxVIP

第1课时分子空间结构的理论分析;1.写出C、N、O原子的价电子排布式。

C；N；O；

2.共价键的特征是具有和；

共价键的键参数包括、、。

3.根据原子轨道的重叠方式可将共价键分为和；

根据共用电子是否发生偏移共价键分为和。;联想质疑;交流研讨;一、分子空间结构的理论分析;（1）sp3杂化——甲烷的形成;甲烷的形成;（2）sp2杂化——乙烯的形成;乙烯分子中的共价键;（3）sp杂化——乙炔的形成;乙炔的形成;联想质疑;(1)C为sp2杂化;苯分子的平面正六边形结构;交流研讨;用杂化轨道理论解释氨分子的结构;氨分子的三角锥形结构;美国化学家鲍林一生获得过两次诺贝尔奖。他在关于化学键本质的研究及其在物质结构中的应用方面作出过重大贡献。鲍林把量子力学应用于分子结构的研究，把价键理论扩展到金属和金属间化合物，并发展了原子核结构和核裂变过程实质的理论；同时，他在生物化学研究如蛋白质结构研究方面也卓有建树。鲍林在研究量子化学和其他化学理论时，创造性地提出许多新概念，如共价半径、金属半径、电负性标度、轨道杂化、共振等，这些概念的应用对现代化学、凝聚态物理的发展都具有重大意义。;2.价电子对互斥理论——VSEPR理论;2;n＝成键电子对数;活动探究;水分子中氧原子价电子对数=2+2=4;甲烷;NH3、CH4两分子中，N、C原子都采用sp3杂化，为什么NH3分子的空间结构是三角锥形，CH4分子是正四面体形？;扩展视野;例如，CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对数为4,因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电子对排斥力大，使得氨分子中的键角为107.3°,水分子中的键角为104.5°。俗称光气的二氯甲醛分子（COCI2)的价电子对数为3,分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键一双键的键角为124.1°、单键一单键的键角为111.8°.值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构。;化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类???等结构特征，这是等电子原理的基本观点。利用该原理可以判断一些简单分子或原子团的空间结构。例如，SO42-、PO43-等离子具有AX4通式，价电子总数为32,中心原子（S和P)采取sp3杂化，使整个离子呈四面体形空间结构；类似地，SO32-、CIO3-等离子具有AX3通式，价电子总数为26,中心原子（S和C1)采取sp3杂化，由于存在孤电子对，分子均呈三角锥形空间结构。;价电子对数;课堂小结