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高一化学必修一学习要点：离子反响

时钟滴答,光阴如梭。青春列车,即将再次出发。承着

恩师同窗的教诲与帮助,携着亲朋好友的祝福与期待,现

在的你即将返校开始新学年的生活,为了更好地帮助你尽

快步入学习生活,为您准备了高一化学必修一学习要点。

(1)电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、

碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解

质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或

融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化

状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电

解质。

(2)离子方程式：

用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示

一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响。

复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或

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水。书写方法：

写：写出反响的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反响的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发

生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共

存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和

SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如

H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)

注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等

离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量

的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

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一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物

是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子

方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体

符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反响)——

是复原剂(有复原性)

得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——

是氧化剂(有氧化性)

学会为方程式分类

高考化学实验题往往也是不少人的失分重点,魏韬认为,