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高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析--第1页
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弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲
一.学习内容
弱电解质的电离、盐类的水解
二.学习目的
1.掌握弱电解质的电离平衡的建立过程
2.了解电离平衡常数和电离度
3.理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写
4.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用
三.学习教学重点、难点
盐类水解的过程
四.知识分析
（一）、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
（1）研究对象：弱电解质
—+
（2）电离平衡的建立：CHCOOHCHCOO+H
33
（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，
电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：
动：v=v、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动
电离结合
2.电离平衡常数
（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小
可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
—+
（2）表达式：CHCOOHCHCOO+H
33
—+
Ka=[CHCOO][H]/[CHCOOH]
33
+
注：弱酸的电离常数越大，[H]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
—+—3—1
HPOHPO+HKa=7.1×10mol·L
34241
—2—+—8—1
HPOHPO+HKa=6.2×10mol·L
2442
HPO2—PO3—+H+Ka=4.5×10—13mol·L—1
443
注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：
+—
NH·HONH+OH
324
+—
K=[NH][OH]/[NH·HO]
b432
—5—1
室温：K（NH·HO）=1.7×10mol·L
b32
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3.电离度
α=已电离的溶质分子数/原
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