《离子键》参考课件 (1).pptxVIP

第1课时离子键

1.掌握离子键的形成条件,并理解离子键的实质和特征,形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.掌握离子键的表示方法,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。

必备知识正误判断1.离子键的形成(1)定义。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)形成过程。

必备知识正误判断(3)离子化合物的形成。阴、阳离子之间除了吸引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。因此,在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的静电引力相互接近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍阴、阳离子进一步靠近;当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时,体系的能量最低,形成稳定的离子化合物。成键原子所属元素的电负性差值越大,原子之间越容易得失电子而形成离子键。

必备知识正误判断2.离子键的特征(1)离子键没有方向性。由于离子键的实质是静电作用,而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。所以,相对于共价键而言,离子键没有方向性。(2)离子键没有饱和性在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。由于离子键没有方向性和饱和性,因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子,这种情况下体系能量更低。

必备知识正误判断【微思考】离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗?提示:不是。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的,这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.离子化合物中的阳离子一定是金属离子。()2.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫作离子键。()3.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电。()4.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。()5.离子键是阴、阳离子间的静电引力。()6.含离子键的化合物一定是离子化合物。()答案:1.×2.×3.√4.√5.×6.√

探究1探究2素养脉络随堂检测离子键的实质问题探究金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗?提示:不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。

探究1探究2素养脉络随堂检测深化拓展离子键(1)定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。(2)成键的粒子:阴、阳离子。(3)成键的性质:静电作用。①这种静电作用不是静电引力,而是指阴、阳离子之间静电引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。②阴、阳离子所带电荷越多,静电作用越强;阴、阳离子核间距越大,静电作用越弱。

探究1探究2素养脉络随堂检测(4)成键条件:活泼金属

(电负性小)

(ⅠA、ⅡA族)

活泼非金属

(电负性大)

(ⅥA、ⅦA族)

探究1探究2素养脉络随堂检测(5)离子键的本质(成键原因):①原子相互得、失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥作用处于平衡状态。③形成离子键后体系的总能量降低。(6)离子键的存在:离子化合物中一定存在离子键。常见的离子化合物有:强碱,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等;绝大多数盐;活泼金属氧化物,如Na2O、MgO、CaO等。

探究1探究2素养脉络随堂检测(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:

探究1探究2素养脉络随堂检测素能应用典例1下列关于离子键特征的叙述正确的是()A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

探究1探究2素养脉络随堂检测答案:A解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意的,每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取决于阳离子与阴离子的半径比,如NaCl晶体中,每个离子周围吸引六个带异性电荷的离子,而在CsCl晶体中,每个离子周围吸引8个带异性电荷的离子,其原因在于