3.2.2 酸碱中和滴定【精品讲义】.docxVIP

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3.2.2酸碱中和滴定

学习目标

重难点

1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

重点：1.酸碱中和滴定的原理。

2.中和滴定的仪器及操作。

难点：中和滴定的误差分析及其计算。

知识01酸碱中和滴定

1．实验原理

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的__________的实验方法。

2．实验仪器

_______滴定管(A)、_______滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

3．滴定管的选择

试剂性质

滴定管

原因

酸性、氧化性

_______滴定管

酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶

碱性

_______滴定管

碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

4．滴定管的构造

酸式滴定管(a)：包括______________、_____________，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

碱式滴定管(b)：包括______________、______________、______________，可盛放碱性溶液。

滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为_______mL。

5．滴定管的使用方法

(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞______________，在确保不漏水后方可使用。

(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用______________润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

③加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上_______处，并将滴定管垂直固定在______________上。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节_______或挤压______________，使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡)，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

6．滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为______________，以溶液pH为______________绘制的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示：

7．滴定过程中指示剂的选择

选择指示剂要求变色明显(一般不选用石蕊)，指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合。当强酸、强碱相互滴定时，由于生成的盐溶液呈中性，故可以选择______________作指示剂；强酸、弱碱相互滴定时，生成的盐溶液呈酸性，应选择______________作指示剂；强碱、弱酸相互滴定时，生成的盐溶液呈碱性，应选择_______作指示剂。终点判断：__________________________________________。

指示剂操作

酚酞

甲基橙

强碱滴定强酸

_______色变为_______色

_______色变为_______色

强酸滴定强碱

_______色变为_______色

_______色变为_______色

8．实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行_______。?

(2)取(取液)：向______________中注入标准液，向_______中注入待测液，加入2~3滴指示剂。?

(3)滴(滴定)：左手控制______________，右手摇动____________；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的_______变化。?

(4)读(读数)：平视滴定管中______________最低点，读取溶液体积。?

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定_______次，将数据记入表中。?

(6)算(计算)：V终-V始为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的______________，依据c待=______________(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。?

1．酸碱中和滴定的关键：

(1)准确测定标准液和待测液的体积；

(2)准确判断滴定终点。

2．中和滴定记忆口诀

酸式碱式莫混用，读数视线要水平；

充满尖嘴不留气，液面不要高于零；

适量滴加指示剂，初始读数要记清；

左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；

两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；

记下刻度来计算，中和滴定操作完。

1．强酸与强碱反应的本质是什么?

答：

2．中和滴定